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MP Board Class 11th Chemistry Solutions Chapter 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना NCERT अभ्यास प्रश्न

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना MP Board Class 11th Chemistry प्रश्न 1.
रासायनिक आबंध के बनने की व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
समान और भिन्न तत्वों के परमाणु आपस में मिलकर रासायनिक आबंध बनाते हैं। इस प्रकार बने रासायनिक आबंधों को विभिन्न सिद्धांतों द्वारा वर्णित किया गया है। जब समान या भिन्न तत्वों के परमाणु संयोग करते हैं तब वे अपने संयोजी कोश में अष्टक पूरा करते हैं। अष्टक पूरा करके तत्व आदर्श गैस के विन्यास को ग्रहण करते हैं। ऐसे परमाणु या तो इलेक्ट्रॉन का साझा करके या दान करके करते हैं। एक अन्य सिद्धांत के अनुसार जब परमाणु आबंध बनाते हैं तब प्रक्रम का ऊर्जा स्तर निम्नतम होता है जिससे स्थायित्व ग्रहण करते हैं।

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना Pdf MP Board Class 11th Chemistry प्रश्न 2.
निम्नलिखित तत्वों के परमाणुओं के लुईस बिंदु प्रतीक लिखिए –
Mg, Na, B, O, N, Br.
उत्तर:

प्रश्न 3.
निम्नलिखित परमाणुओं तथा आयनों के लुईस बिन्दु प्रतीक लिखिए –
P और P^3-, Na और Na⁺, S और S^2-, Al और Al³⁺, H और H.
उत्तर:

प्रश्न 4.
निम्नलिखित अणुओं तथा आयनों की लुईस संरचनाएँ लिखिए –
H₂S, SiCl₄, BeF₄, CO₃^2-, HCOOH.
उत्तर:

प्रश्न 5.
अष्टक नियम को परिभाषित कीजिए तथा इस नियम के महत्व और सीमाओं को लिखिए।
उत्तर:
अष्टक नियम-इस नियम का प्रतिपादन लुईस ने किया था। उनके अनुसार यदि किसी तत्व के संयोजी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन हैं तब तत्व रासायनिक रूप से निष्क्रिय होता है। लेकिन यदि बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन न हों तो परमाणु या अणु का निर्माण करते समय इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान या साझा करके आठ इलेक्ट्रॉन पूर्ण करने का प्रयास करता है, यही अष्टक नियम कहलाता है।
उदाहरण:
SF₆, PCl₅, तथा IF₇, जैसे यौगिकों के संयोजी कोश में 12, 10 तथा 14 इलेक्ट्रॉन हैं। दूसरी ओर BF₃, तथा BeCl₂ के संयोजी कोश में क्रमशः 6 तथा 4 इलेक्ट्रॉन हैं।

आवर्त सारणी के दूसरे तत्व जो संयोजी कक्षा में आठ से कम इलेक्ट्रॉन रखते हैं रासायनिक सक्रिय है। अतः जिनके संयोजी इलेक्ट्रॉन आठ से कम होते हैं सक्रिय होते हैं।
अष्टक नियम की सीमाएँ

1. केन्द्रीय परमाणु का अपूर्ण अष्टक – कुछ यौगिकों में केन्द्रीय परमाणु के चारों ओर उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या आठ से कम होती है। जैसे-H : H, Li : Cl, H : Be : H.
2. विषम इलेक्ट्रॉन अणु – उन अणुओं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या विषम होती है ये सभी परमाणु अष्टक नियम का पालन नहीं कर पाते।
   
3. प्रसारित अष्टक – इन तत्वों के अनेक यौगिकों में केन्द्रीय परमाणु के चारों ओर आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं इसे प्रसारित अष्टक कहते हैं।
   
4. उदासीन परमाणु से संबंधित धनायनों एवं ऋणायनों के बनने की सरलता।
5. धनायनों एवं ऋणायनों को ठोस में व्यवस्थित होने की विधि अर्थात् क्रिस्टलीय यौगिक का जालक निर्मित होने की विधि।

प्रश्न 6.
आयनिक आबंध बनाने के लिए अनुकूल कारकों को लिखिए।
उत्तर:
आयनिक आबंध बनाने हेतु अनुकूल कारक निम्न हैं –

1. धनायन बनाने वाले तत्व का आयनन विभव निम्न होना चाहिए।
2. ऋणायन बनाने वाले तत्व की उच्च इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी।
3. आयनिक यौगिक की उच्च जालक ऊर्जा होना।

प्रश्न 7.
निम्नलिखित अणुओं की आकृति की व्याख्या वी.एस.ई.पी.आर. सिद्धान्त के अनुरूप कीजिए –
BeCl₂, BCl₃, SiCl₄, AsF₅, H₂S, PH₃.
उत्तर:
सहसंयोजक अणुओं की आकृति VSEPR सिद्धान्त के अनुसार निम्नानुसार होगी –

प्रश्न 8.
यद्यपि NH₃ तथा H₂O दोनों अणुओं की ज्यामिति विकृत चतुष्फलकीय होती है, तथापि जल में आबंध कोण अमोनिया की अपेक्षा कम होता है। विवेचना कीजिए।
उत्तर:
H₂O के अणु में 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एवं NH₃ में 1 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। VSEPR सिद्धान्त के अनुसार दो एकक इलेक्ट्रॉन युग्मों में ज्यादा प्रतिकर्षण होता है जिससे बंध कोण का मान कम हो जाता है अत: H₂O में बन्ध कोण 104.5° तथा NH₃ में 107° का होता है।

प्रश्न 9.
आबंध प्रबलता को आबंध-कोटि के रूप में आप किस प्रकार व्यक्त करेंगे? उत्तर-आबंध कोटि बढ़ने पर आबंध प्रबलता का मान भी बढ़ता है। प्रश्न 10. आबंध लंबाई की परिभाषा दीजिए।
उत्तर:
किसी अणु की बंध लम्बाई अणु में आबंधित परमाणुओं के नाभिकों के मध्य साम्यावस्था पर दूरी का मान होता है।

प्रश्न 11.
Coआयन के संदर्भ में अनुनाद के विभिन्न पहलुओं को स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
कार्बन तथा ऑक्सीजन परमाणुओं के मध्य दो एकल आबंध तथा एक द्वि-आबंध वाली लुईस संरचना कार्बोनेट आयन की वास्तविक संरचना को निरूपित करने के लिए अपर्याप्त है क्योंकि इसके अनुसार तीन कार्बन-ऑक्सीजन आबंधों की लम्बाई भिन्न-भिन्न होनी चाहिए।

कार्बोनेट आयन (CO₃^2-) – 24 इलेक्ट्रॉन निकाय (अनुनादी संरचनाएँ) –

प्रश्न 12.
नीचे दी गई संरचनाओं (1 तथा 2) द्वारा H₃PO₃ को प्रदर्शित किया जा सकता है। क्या ये दो संरचनाएँ H₃PO₃ के अनुनाद संकर के विहित (कैनोनिकल) रूप माने जा सकते हैं? यदि नहीं, तो उसका कारण बताइए।

उत्तर:
नहीं, H₃PO₃ की दी गई संरचनाएँ अनुनादी संकर के विहित (कैनोनिकल) रूप नहीं माने जा सकते क्योंकि इन संरचनाओं में परमाणुओं के स्थान परिवर्तित हो रहे हैं।

प्रश्न 13.
SO₃, NO₂, तथा NO₃^– की अनुनादी संरचनाएँ लिखिए।
उत्तर:
1. SO₃ की अनुनादी संरचनाएँ –

2. NO₂ की अनुनादी संरचनाएँ –

3. NO₃^– की अनुनादी संरचनाएँ –

प्रश्न 14.
निम्नलिखित परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा धनायनों तथा ऋणायनों में विरचन को लुईस बिन्दु-प्रतीकों की सहायता से दर्शाइए
(a) K तथा S
(b) Ca तथा O
(c) Al तथा N.
उत्तर:

प्रश्न 15.
हालाँकि CO₂ तथा H₂O दोनों त्रिपरमाणुक अणु है, परंतु H₂O अणु की आकृति बंकित होती है, जबकि CO₂ की रैखिक आकृति होती है। द्विध्रुव आघूर्ण के आधार पर इसकी व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
CO₂ की संरचना रैखिक होने के कारण CO₂ में दो समान बंध आघूर्ण विपरीत दिशा में कार्य करते हैं और एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर देते हैं।

जबकि H₂O की कोणीय (मुड़ी हुई) संरचना के कारण O-H के द्विध्रुव एक-दूसरे को उदासीन या निष्क्रिय नहीं कर पाते हैं।

प्रश्न 16.
द्विध्रुव आघूर्ण के महत्वपूर्ण अनुप्रयोग बताइए।
उत्तर:
द्विध्रुव आघूर्ण के महत्वपूर्ण अनुप्रयोग निम्नलिखित हैं –
1. आबंध की घूर्णता ज्ञात करने में:
जैसा कि µ = e x d का मान जितना अधिक होगा द्विध्रुव आघूर्ण का मान उतना ही ज्यादा होगा, यह एकल घूर्णन आबंध पर लागू होता है। जैसे – HCl, HBr आदि। आघूर्ण अणु जैसे H₂, O₂, N₂, आदि की द्विध्रुव घूर्णता शून्य होता है। क्योंकि इन अणुओं में आवेश विभाजित नहीं होता है। अतः द्विध्रुव आघूर्ण, ध्रुवीय व अध्रुवीय अणुओं में अन्तर बताता है।

2. आयनिक प्रतिशतता ज्ञात करने में:
उदाहरण – HCl में = 1.03D यदि HCl 100% आयनित है तब प्रत्येक इकाई पर एक इकाई आवेश होगा अर्थात् 4.8 x 10^-10-10 + 5.4 आबंध दूरी (H-Cl) = 1.275 Å
∴ 100% आयनन गुणधर्म के लिए
= 4.8 x 10^-10 x 1.275 x 10^-8
= 6.12 x 10^-18 e.s.u. = 6.12D
% आयनन = \(\frac{1.03}{6.12}\) x 100 = 1686.

3. अणुओं की आकृति ज्ञात करने में:
अणुओं की आकृति ज्ञात करने में द्विध्रुव आघूर्ण महत्वपूर्ण गुणधर्म होता है। ऐसा अणु जिसमें तीन या अधिक परमाणु होते हैं, के लिए द्विध्रुव आघूर्ण महत्वपूर्ण है। यदि किसी अणु में एक या अधिक ध्रुव आबंध होते हैं और वह रेखीय नहीं है यदि एक द्विध्रुव आघूर्ण होता है जैसा कि जल के अणु H₂O के लिए µ = 1.84D है और अमोनिया µ = 1.49D होता है के लिए आकृति बंकित होती है जिन अणुओं में µ = 0 होता है वे अणु रेखीय आकृति के होते हैं। जैसे – CO₂, BF₃, CH₄ या CCl₄ आदि।

प्रश्न 17.
विद्युत्-ऋणात्मकता को परिभाषित कीजिए। यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी से किस प्रकार भिन्न है?
उत्तर:
सहसंयोजी आबंध में किसी परमाणु की वह क्षमता जिसके कारण आबंधी इलेक्ट्रॉन को अपनी ओर आकर्षित करता है, विद्युत्-ऋणात्मकता कहलाती है। विद्युत्-ऋणात्मकता अणु में परमाणु के इस गुण धर्म को दर्शाती है, जबकि इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी एकल परमाणु के गुणधर्म को दर्शाता है।

इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी:

1. इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी एक परिमाणात्मक मान है एवं उस ऊर्जा को व्यक्त करती है, जो एक विलगित गैसीयपरमाणु के अंतिम कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन को प्रविष्ट कराने पर मुक्त होती है।
2. ये विलगित अणु का गुण है।
3. एक अणु की इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी का निरपेक्ष मान होता है।
4. परिमाणात्मक होने के कारण इसका मात्रक होता है एवं इसे eV प्रति परमाणु या kJ प्रति मोल में व्यक्त करते हैं।

विद्युत्-ऋणात्मकता:

1. विद्युत्-ऋणात्मकता सहसंयोजी आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म को परमाणु द्वारा अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति होती है।
2. ये बंधित अणु का गुण है।
3. विद्युत्-ऋणात्मकता का मान बंध पर निर्भर करता है।
4. यह तत्वों के बीच आपेक्षिक होती है इसलिए इसकी कोई इकाई नहीं होती।

प्रश्न 18.
ध्रुवीय सहसंयोजी आबंध से आप क्या समझते हैं? उदाहरण सहित व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
दो असमान परमाणुओं के मध्य बनने वाला सहसंयोजी बंध में इनके विद्युत्-ऋणात्मकता में अन्तर के कारण ध्रुवीय गुण होता है क्योंकि आबंधित इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत्-ऋणात्मक परमाणु की ओर विस्थापित हो जाता है। ऐसा बंध ध्रुवीय सहसंयोजी बंध कहलाता है।
उदाहरणार्थ –

आबंधी इलेक्ट्रॉन बंध का F परमाणु की ओर आकर्षित होना ध्रुवीय सहसंयोजी बंध का निर्माण करना है।

प्रश्न 19.
निम्नलिखित अणुओं को आबंधों की बढ़ती आयनिक प्रकृति के क्रम में लिखिए –
LiF, K₂O, N₂, SO₂, तथा CIF₃.
उत्तर:
N₂ < SO₂ < CIF₃ < K₂O < LiF.

प्रश्न 20.
CH₃COOH की नीचे दी गई ढाँचा-संरचना सही है, परंतु कुछ आबंध त्रुटिपूर्ण दर्शाए गए हैं। ऐसीटिक अम्ल की सही लुईस-संरचना लिखिए –

उत्तर:

प्रश्न 21.
चतुष्फलकीय ज्यामिति के अलावा CH₄ अणु की एक और संभव ज्यामिति वर्गसमतलीय है, जिसमें हाइड्रोजन के चार परमाणु एक वर्ग के चारों कोनों पर होते हैं। व्याख्या कीजिए कि CH₄ का अणु वर्ग-समतलीय नहीं होता है।
उत्तर:
वर्ग समतलीय ज्यामिति में बंध कोण 90° का होता है जिसमें चतुष्फलकीय ज्यामिति बंध कोण 109°28′ की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण (कम स्थायित्व) होता है। अत: अधिक स्थाई अवस्था (कम प्रतिकर्षण)वाली अवस्था चतुष्फलकीय ज्यामिति ही CH₄ की वास्तविक अवस्था होगी।

प्रश्न 22.
यद्यपि Be-H आबंध ध्रुवीय है, तथापि BeH₂ अणु का द्विधुव आघूर्ण शून्य है। स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
चूँकि BeH₂, अणु की संरचना रेखीय होती है अतः इसके दो Be – H आबंध एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर देते हैं एवं BeH₂ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

प्रश्न 23.
NH₃ तथा NF₃ में किस अणु का द्विध्रुव-आघूर्ण अधिक है और क्यों?
उत्तर:

NH₂ तथा NF₃ के द्विध्रुव आघूर्ण की तुलना-इन दोनों में नाइट्रोजन में एक एकाकी युग्म के कारण इनका आकार पिरामिडीय होता है। फ्लुओरीन की विद्युत्ऋणात्मकता हाइड्रोजन से अधिक होने के कारण N – F बंध, N – H बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय होता है अत: NF₃ का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण NH₃ से अधिक होनी चाहिए परन्तु NH₄ का द्विध्रुव आघूर्ण (µ = 1.47D), NF3 (µ = 0.24D) से अधिक होता है। इस असामान्य व्यवहार को नाइट्रोजन पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा समझा जा सकता है। NH₃ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण कक्षीय द्विध्रुव तथा तीन N – H बंध का बंध आघूर्ण एक ही दिशा में होता है। अतः परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण N – H बंध में जुड़ते हैं जबकि NF₃ में कक्षीय द्विध्रुव आघूर्ण की दिशा तीन N – F बंध के परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण के विपरीत होती है। अतः एकाकी युग्म का आघूर्ण परिणामी N – F बंध आघूर्ण को चित्र में दिखाये अनुसार निरस्त कर देते हैं। अत: NF₃ का द्विध्रुव आघूर्ण कम होता है।

प्रश्न 24.
परमाणु-कक्षकों के संकरण से आप क्या समझते हैं? sp, sp² तथा sp³ संकर कक्षकों की आकृति का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
संकरण:
परमाणु कक्षक संयोजित होकर समतुल्य कक्षकों का समूह बनाते हैं। इन कक्षकों को संकर कक्षक कहते हैं। आबंध विचरन में परमाणु शुद्ध कक्षकों के स्थान पर संकरित कक्षकों का प्रयोग करते हैं। इस परिघटना को संकरण कहते हैं। लगभग समान ऊर्जा वाले कक्षकों के आपस में मिलकर ऊर्जा के पुनर्वितरण द्वारा समान ऊर्जा तथा आकार वाले कक्षकों को बनाने की प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।

1. sp संकरण – इस प्रकार के संकरण में एक s तथा एक p कक्षक संकरित होकर दो समान sp संकरण कक्षकों का निर्माण करते हैं।

2. sp²संकरण – इस प्रकार के संकरण में एक s तथा दो p कक्षक संकरित होकर तीन समान sp संकर कक्षकों का निर्माण करते हैं।

3. sp³ संकरण – इस संकरण में एक ऽ तथा तीन p कक्षक संकरित होकर चार समान sp’ संकर कक्षकों का निर्माण करते हैं।

प्रश्न 25.
निम्नलिखित अभिक्रिया में AI परमाणु की संकरण अवस्था में परिवर्तन (यदि होता है, तो) को समझाइए –
AlCl₃ + Cl^– → AlCl₄^–
उत्तर:
AlCl₃ में Al, sp² संकरित अवस्था में है जबकि [AlCl₄]^– में Al, sp³ संकरित होता है।

प्रश्न 26.
क्या निम्नलिखित अभिक्रिया के फलस्वरूप B तथा N परमाणुओं की संकरण अवस्था में परिवर्तन होता है
BF₃ + NH₃ → F₃B.NH₃
उत्तर:
उपर्युक्त अभिक्रिया में N का संकरण अपरिवर्तित रहता है जबकि B का संकरण sp² से sp³ हो जाता है।

प्रश्न 27.
C₂H₄, तथा C₂H₂, अणुओं में कार्बन परमाणुओं के बीच क्रमशः द्वि-आबंध तथा त्रिआबंध के निर्माण को चित्र द्वारा स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
ऐथीन (एथिलीन, C₂H₄) अणु:
संकरित कार्बन परमाणु के एक s कक्षक तथा दो p कक्षक मिश्रित होकर तीन sp² संकरित कक्षकों का निर्माण करते हैं। तीसरा p कक्षक, जो संकरण में भाग नहीं लेता, एक अक्ष की दिशा में ही स्थित रहता है तथा उसी स्थिति में बंध बनाता है। तीन sp²संकरित कक्षक एक समत्रिभुज के तीन शीर्षों की ओर इंगित करते हुए होते हैं। पहले कार्बन परमाणु का एक sp कक्षक दूसरे कार्बन परमाणु के एक sp कक्षक से अक्षीय अतिव्यापन (Axial overlapping) करके C – C बंध बनाता है। प्रत्येक कार्बन पर स्थित शेष दो sp² कक्षक जो 120° का कोण बनाते हैं, हाइड्रोजन के 1s कक्षक के साथ अतिव्यापन करके C – H बन्ध बनाते हैं। इस प्रकार कुल चार C – H बन्ध बनते हैं। इसके अतिरिक्त प्रत्येक कार्बन परमाणु पर एक-एक असंकरित p कक्षक हैं जो पार्श्व अतिव्यापन करके दूसरा C – C बन्ध बनाते हैं। इस प्रकार C₂H₄ बनता है जिसमें कार्बन परमाणुओं के मध्य द्विबन्ध (Double bond) होता है। sp² संकरण से C₂H₄, अणु का बनना चित्र में दर्शाया गया है।

एसीटिलीन (C₂H₂) अणु:
C₂H₂, अणु में sp संकरण होता है। एथाइन अणु के बनने में दोनों कार्बन परमाणु sp संकरण दर्शाते हैं। उन पर दो-दो संकरित (2p, तथा 2p.) कक्षक होते हैं। एक कार्बन परमाणु का sp संकर कक्षक दूसरे कार्बन परमाणु के sp संकर कक्षक से अक्षीय अतिव्यापन द्वारा C – C सिग्मा आबंध बनाता है। बचे हुए संकर कक्षक हाइड्रोजन के अर्धवृत्त 1s कक्षकों से अक्षीय अतिव्यापन द्वारा सिग्मा आबंध बनाते हैं दोनों कार्बन परमाणुओं पर उपस्थित दो-दो असंकरित कक्षक पार्श्व अतिव्यापन द्वारा दो पाई-आबंध बनाता है।

प्रश्न 28.
निम्नलिखित अणुओं में सिग्मा (σ) तथा पाई (π) आबंधों की कुल संख्या कितनी है –
(a) C₂H₂
(b) C₂H₄
उत्तर:

प्रश्न 29.
X-अक्ष को अंतर्नाभिकीय अक्ष मानते हुए बताइए कि निम्नलिखित में कौन-से कक्षक सिग्मा (σ) आबंध नहीं बनाएँगे और क्यों –
(a) 1s तथा 1s
(b) 15 तथा 2p_x
(c) 2p_y तथा 2p_y
(d) 1s तथा 2s.
उत्तर:
(c) को छोड़कर सभी बन्ध बनाएँगे, चूँकि 2p,-2p, के मध्य पार्श्व अतिव्यापन होगा जिससे गबन्ध बनेगा।

प्रश्न 30.
निम्नलिखित अणुओं में कार्बन परमाणु कौन-से संकर कक्षक प्रयुक्त करते हैं –
(a) CH₃ – CH₃
(b) CH₃ – CH = CH₂
(c) CH₃ – CH₂ – OH
(d) CH₃CHO
(e) CH₃COOH
उत्तर:
(a) sp³ – sp³
(b) sp³ – sp² – sp³
(c) sp³ – sp³
(d) sp² – sp²
(e) sp³ – sp²

प्रश्न 31.
इलेक्ट्रॉनों की आबंधी युग्म तथा एकाकी युग्म से क्या समझते हैं? प्रत्येक को एक-एक उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
इलेक्ट्रॉनों के वे युग्म आबन्धी युग्म कहलाते हैं जो दो परमाणुओं के मध्य साझा करके बन्ध बनाते हैं जबकि परमाणु पर उपस्थित वो इलेक्ट्रॉन युग्म जो बन्ध बनाने में भाग नहीं लेते हैं एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म कहलाते हैं।
उदाहरणार्थ:

प्रश्न 32.
सिग्मा बंध तथा पाई आबंध में अंतर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
>

प्रश्न 33.
संयोजकता आबंध सिद्धांत के आधार पर H₂ अणु के विरचन की व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
H₂ अणु का बनना (s – s अतिव्यापन, σ बंध):
जब एक H – परमाणु का 1s ऑर्बिटल दूसरे H – परमाणु के 1s ऑर्बिटल, जिसके इलेक्ट्रॉन का चक्रण विपरीत हों, अतिव्यापन करते हैं तो अक्षीय अतिव्यापन होने के कारण मजबूत बंध (σ बंध) बनता है।

प्रश्न 34.
परमाणु कक्षकों के रैखिक संयोग से आण्विक कक्षक बनने के लिए आवश्यक शर्तों को लिखिए।
उत्तर:
परमाणु कक्षकों के रैखिक संयोग के लिए आवश्यक शर्ते निम्नानुसार हैं –

1. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों की ऊर्जा लगभग समान होनी चाहिए।
2. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों की आण्विक कक्ष के परितः समान सममिति होनी चाहिए।
3. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों के मध्य अतिव्यापन पर्याप्त होना चाहिए।

प्रश्न 35.
आण्विक कक्षक सिद्धान्त के आधार पर समझाइए कि Be₂ का अणु अस्तित्व क्यों नहीं होता?
उत्तर:
MOT के अनुसार Be₂ अणु का अस्तित्व नहीं होता क्योंकि इस अणु के लिए बन्ध कोटि का मान शून्य प्राप्त होता है चूंकि Be का परमाणु क्रमांक 4 है अतः इसके अणु में 8 इलेक्ट्रॉन होंगे जिनका विन्यास अग्रानुसार होगा –
σls², σ*1s², σ2s², σ*2s²
∴ बन्ध कोटि = \(\frac{1}{2}\) [N_b – N_a] = \(\frac{1}{2}\) [4 – 4] = 0 बन्ध कोटि का मान शून्य है अत: Be₂ अणु का अस्तित्व नहीं होगा।

प्रश्न 36.
निम्नलिखित स्पीशीज़ के आपेक्षिक स्थायित्व की तुलना कीजिए तथा उनके चुंबकीय गुण इंगित कीजिए –
O₂, O₂⁺, O₂^– (सुपर ऑक्साइड) तथा O (परऑक्साइड)।
उत्तर:
MOT के अनुसार O₂ O₂⁺, O₂^–, एवं O₂^2- के बन्ध कोटि का मान क्रमश: 2, 2.5, 1.5 एवं 1 है। अत: इनके स्थायित्व का आपेक्षिक क्रम O₂⁺ > O₂ > O₂^– > O₂^2- इनमें से O₂, O₂^2-; एवं O₂^–, अनुचुम्बकीय होंगे क्योंकि इनमें क्रमश: 2, 1, 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। जबकि O, प्रतिचुम्बकीय होगा क्योंकि इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं।

प्रश्न 37.
कक्षकों के निरूपण में प्रयुक्त धन (+) तथा ऋण (-) चिन्हों का क्या महत्व होता है?
उत्तर:
इलेक्ट्रॉन तरंग फलन में धन एवं ऋण चिन्ह, नाभिक से तरंग फलन की दिशा दर्शाते हैं। समान चिन्ह वाले तरंग फलनों के योग से आबंधी आण्विक कक्षक बनते हैं जबकि विपरीत चिन्ह वाले तरंग फलनों के योग से विपरीत बन्धी आण्विक कक्षक बनते हैं।

प्रश्न 38.
PCl₅ अणु में संकरण का वर्णन कीजिए। इसमें अक्षीय आबंध विषुवतीय आबंधों की अपेक्षा अधिक लंबे क्यों होते हैं?
उत्तर:
sp₃d संकरण – PCl₅ का बनना:
PCl₅ की आकृति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है। स्पष्टतः इसमें एक,s, तीन p तथा एक d (यह d_z² होगा) संकरित होते हैं। पाँच नये spid संकरित ऑर्बिटलों में से तीन एक तल में 120° का कोण बनाते हुए तथा दो ऑर्बिटल, तल के ऊपर एवं नीचे 90° का कोण बनाते हुए रहेंगे।
फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास – (P का परमाणु क्रमांक 15 है तथा विन्यास 2, 8, 5 है)

इस प्रकार से PCl₅ में तीन P – Cl सिग्मा बंध एक तल में होते हैं, इन्हें निरक्षीय बंध तथा दो P – Cl बंध तल के लंबवत् ऊपर तथा नीचे होते हैं, इन्हें अक्षीय बंध कहते हैं।

P – Cl विषुवतीय आबंध की लंबाई 2.04Å है जबकि P – Cl अक्षीय आबंध 2.19Å है। अक्षीय आबंध की लंबाई ज्यादा होने का कारण एकल-एकल इलेक्ट्रॉन युग्म में प्रतिकर्षण अधिक होता है। अतः प्रतिकर्षण के कारण अक्षीय आबंध की लंबाई अधिक है।

प्रश्न 39.
हाइड्रोजन आबंध की परिभाषा दीजिए। यह वाण्डर वाल्स बलों की अपेक्षा प्रबल होते हैं या दुर्बल?
उत्तर:
हाइड्रोजन बंध H – परमाणु व विद्युत्ऋणी परमाणु (N, O, F) के मध्य आकर्षण बल है। हाइड्रोजन बंध, वाण्डर वाल्स बलों की तुलना में प्रबल होता है क्योंकि हाइड्रोजन बंध में प्रबल द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्य क्रिया होती है जबकि वाण्डर वाल्स बल प्रकीर्णन का दुर्बल बल है।

प्रश्न 40.
‘आबंध कोटि’ से आप क्या समझते हैं? निम्नलिखित में आबंध-कोटि का परिकलन कीजिए –
N₂, O₂, O₂⁺ तथा O₂^–.
उत्तर:
आबंध कोटि-अणु या आयन के दो परमाणुओं के बीच उपस्थित बंधों की संख्या आबंध कोटि (Bond order) कहलाती है।

उपर्युक्त सूत्र के आधार पर बंध कोटि के मान N₂(3.0), O₂(2.0), O₂⁺(2.5) एवं O₂^– (1.5) होगा।

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना अन्य महत्वपूर्ण प्रश्न

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
सही विकल्प चुनकर लिखिए –

प्रश्न 1.
समान परमाणुओं में सामान्यतः किस प्रकार का बन्ध बनता है
(a) आयनिक
(b) सहसंयोजक
(c) उप-सहसंयोजक
(d) धात्विक।
उत्तर:
(b) सहसंयोजक

प्रश्न 2.
अधिकतम द्विध्रुव आघूर्ण वाला अणु है –
(a) CH₄
(b) CHCl₃
(c) CHI₃
(d) CCl₄
उत्तर:
(b) CHCl₃

प्रश्न 3.
अमोनिया में संकरण है –
(a) dsp²
(b) sp³
(c) sp²d
(d) d²sp.
उत्तर:
(b) sp³

प्रश्न 4.
जल का उच्च क्वथनांक निम्न कारण से होता है –
(a) जल के अणुओं का कम वियोजित होना
(b) जल के अणुओं के मध्य H-बंध होना
(c) जल की विशिष्ट ऊष्मा
(d) जल का उच्च डाइ-इलेक्ट्रिक स्थिरांक।
उत्तर:
(b) जल के अणुओं के मध्य H-बंध होना

प्रश्न 5.
किसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है –
(a) H₂O
(b) CO₂
(c) SO₂
(d) NO₂
उत्तर:
(b) CO₂

प्रश्न 6.
निम्न में से किस यौगिक में sp संकरित कक्षकों का उपयोग हुआ है –
(a) BCl₃
(b) CH₄
(c) NH₃
(d) BeH₂
उत्तर:
(a) BCl₃

प्रश्न 7.
निम्न में से किसकी संरचना रैखिक है –
(a) CO₂
(b) H₂O
(c) SO₂
(d) H₂O₂
उत्तर:
(a) CO₂

प्रश्न 8.
PCI₅ अणु निम्नलिखित संकरण का परिणाम है –
(a) sp²d²
(b) sp³d
(c) spd³
(d) sp²d³
उत्तर:
(b) sp³d

प्रश्न 9.
किस अणु में केन्द्रीय परमाणु के साथ बना बन्ध कोण अधिकतम होगा –
(a) NH₃
(b) NH₄
(c) PCl₃
(d) SCl₂
उत्तर:
(b) NH₄

प्रश्न 10.
H-बंध उपस्थित है –
(a) CH₄
(b) NaCl
(c) H₂O
(d) CHCl₃
उत्तर:
(c) H₂O

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए –

1. CH₄ में ………….. संकरण पाया जाता है।
2. LCAO का पूर्ण नाम है …………….।
3. NH₃ का क्वथनांक PH₃ के क्वथनांक से …………. होता है।
4. s – s अतिव्यापन से ……………….. बंध बनता है।
5. जल के अणु में H – O – H बन्ध कोण …………….. होता है।
6. p – p पाीय अतिव्यापन से …………….. बंध बनता है।
7. रासायनिक बन्धों के निर्माण के साथ ऊर्जा में ……………. होती है।
8. हीरा विद्युत् का ……………. है जबकि ग्रेफाइट ……………… है।
9. ग्रेफाइट तथा हीरे में ……….. संकरण होता है।
10. जल के अणु में …………….. संकरण होता है।

उत्तर:

1. sp³
2. लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ एटॉमिक ऑर्बिटल
3. उच्च
4. 6
5. 104.5°
6. 7
7. कमी
8. कुचालक, सुचालक
9. sp² व sp³
10. sp³

प्रश्न 3.
उचित संबंध जोड़िए –

उत्तर:

1. (c)
2. (d)
3. (e)
4. (b)
5. (a)

प्रश्न 4.
एक शब्द/वाक्य में उत्तर दीजिए –

1. किस प्रकार के आबन्ध दिशात्मक होते हैं?
2. सल्फर टेट्राफ्लोराइड की आकृति कैसी होती है?
3. सोडियम क्लोराइड में किस प्रकार का रासायनिक बंध होता है?
4. चीनी कार्बनिक यौगिक है फिर भी जल में विलेय है।
5. जल के अणु का आबंध कोण है।
6. BF अणु का द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

उत्तर:

1. सहसंयोजक बन्ध
2. वर्ग पिरामीडीय
3. विद्युत् संयोजी
4. हाइड्रोजन बन्ध के कारण
5. 104°5
6. शून्य।

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना अति लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
रासायनिक बंध किसे कहते हैं?
उत्तर:
सभी पदार्थों में परमाणु संयुक्त अवस्था में पाये जाते हैं तथा परमाणुओं के संयोग से विद्युत् आवेश रहित कण बनते हैं, वे अणु कहलाते हैं तथा किसी भी अणु में पाये जाने वाले परमाणुओं के मध्य पाये जाने वाला आकर्षण ही रासायनिक बंध कहलाता है।

प्रश्न 2.
संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत क्या है? इसके मुख्य अभिगृहीत लिखिये।
उत्तर:
संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत तथा इसके मुख्य अभिगृहीत निम्नलिखित हैं –

1. किसी भी तत्व की संयोजकता उसके परमाणु के संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
2. सभी तत्वों के परमाणुओं में अक्रिय गैस के समान स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है।
3. किसी भी तत्व के संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन को संयोजी इलेक्ट्रॉन कहते हैं तथा जब इस संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन निकल जाते हैं तो बचा हुआ रिक्त कक्ष कर्नेल कहलाता है।
4. यदि परमाणु अस्थायी हो तो वह स्थायित्व प्राप्त करने का प्रयास करता है।

इसके लिये वह इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान या साझा करता है। इस आधार पर बंध तीन प्रकार के होते हैं –

1. आयनिक बंध
2. सहसंयोजी बंध
3. उप-सहसंयोजी बंध।

प्रश्न 3.
आयनिक बंध बनाने के लिए अनुकूल कारकों को लिखिए।
उत्तर:
आयनिक आबंध बनाने के लिए अनुकूल कारक निम्न है –

1. धनायन बनने वाले तत्व की आयनन एन्थैल्पी निम्न हो।
2. ऋणायन बनने वाले तत्व की अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता)।
3. बनने वाले आयनिक यौगिक की उच्च जालक एन्थैल्पी।

प्रश्न 4.
निम्नलिखित अणुओं तथा आयनों की लुईस संरचनाएँ लिखिए –
H₂S, SiCl₄, BeF₂, CO₃^2-, HCOOH.
उत्तर:

प्रश्न 5.
निम्नलिखित तत्वों के परमाणुओं के लुईस बिंदु प्रतीक लिखिए –
Mg, Br, Na, O.
उत्तर:

प्रश्न 6.
निम्नलिखित परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा धनायनों और ऋणायनों में विरचन को लुईस बिन्दु प्रतीकों की सहायता में दर्शाइए –
(a) K तथा S
(b) Ca तथा O
(c) AI तथा N.
उत्तर:

प्रश्न 7.
लुईस प्रतीक क्या है? निम्नलिखित में से प्रत्येक तत्व का लुईस प्रतीक लिखिए –
Na, Ca, B, Br, Xe, C, A, O.
उत्तर:
गिलबर्ट न्यूटन लुईस ने परमाणु में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉन को दर्शाने के लिये लुईस प्रतीक का उपयोग किया। इस विधि में किसी परमाणु के संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन को दर्शाने के लिये उस तत्व के प्रतीक के चारों ओर उतने ही बिन्दु दर्शाते हैं, जितने इलेक्ट्रॉन उसके बाह्य संयोजी कोश में उपस्थित रहते हैं।

प्रश्न 8.
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से क्या समझते हैं?
उत्तर:
किसी परमाणु के संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्म जो बंध निर्माण में भाग नहीं लेता है। अर्थात् बंध निर्माण के पश्चात् संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्म जो परमाणु में शेष रहता है, एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म कहलाता है। जैसे – H₂O अणु में केन्द्रीय परमाणु ऑक्सीजन के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।

बंध युग्म = 2, एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = 2

प्रश्न 9.
द्विध्रुव आघूर्ण से क्या समझते हैं?
उत्तर:
किसी बंध का द्विध्रुव आघूर्ण परमाणुओं पर उपस्थित आवेश की मात्रा तथा उनके बीच की दूरी के गुणनफल के बराबर होता है। यह एक सदिश राशि है तथा इसकी सहायता से किसी बंध की आयनिक प्रतिशतता की गणना की जा सकती है। इसे µ से दर्शाते हैं।
µ = e x d
जहाँ µ = द्विध्रुव आघूर्ण
e = आवेश की मात्रा
d = परमाणुओं के बीच की दूरी।
इसकी इकाई डिबाई होती है, इसे D से दर्शाते हैं।
ID = 10^-18 cm-e.s.u.

प्रश्न 10.
आबंध ऊर्जा या बंध ऊर्जा किसे कहते हैं?
उत्तर:
किसी द्विपरमाणुक अणु की बंधन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो दो उदासीन परमाणुओं के बंधित होकर उसके एक ग्राम अणु को गैसीय अवस्था में आने पर मुक्त होता है।
A + B → A – B + ऊर्जा
दूसरे शब्दों में, एक ग्राम अणु पदार्थ की गैसीय अवस्था में दो परमाणुओं के बीच बने सहसंयोजक बंध को तोड़ने के लिये जितनी ऊर्जा की आवश्यकता होती है, उसे बंधन ऊर्जा कहते हैं। आबन्ध ऊर्जा का मात्रक किलो कैलोरी प्रति जूल या किलो जूल प्रति मोल है।

प्रश्न 11.
BrF₅^– की आकृति की व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
BrF₅^– में केन्द्रीय परमाणु Br (₃₅Br = 2, 8, 18, 7) के संयोजी कोश में सात इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं, जिनमें से पाँच इलेक्ट्रॉन, पाँच फ्लुओरीन (F) परमाणुओं के साथ आबंध बनाते हैं तथा शेष दो इलेक्ट्रॉन एकाकी युग्म के रूप में रहते हैं। अतः कुल छः युग्म (पाँच आबंधी युग्म तथा एक एकाकी युग्म) उपस्थित होते हैं। एकाकी युग्म और आबंधी युग्म के मध्य प्रतिकर्षण को न्यूनतम करने के लिए, इसकी आकृति वर्ग-पिरामिडीय हो जाती है।

प्रश्न 12.
कक्षकों के निरूपण में उपयुक्त धन (+) तथा ऋण (-) चिह्नों का क्या महत्व होता है?
उत्तर:
परमाणु कक्षक तरंग फलन के रूप में दर्शाये जाते हैं। कक्षक में धन (+) चिह्न, धन तरंग फलन को तथा ऋण चिह्न (-), ऋण तरंग फलन को प्रदर्शित करता है। समान चिह्न वाले दो तरंग फलनों के संयोग से आबंध आण्विक बंध बनते हैं। जबकि विपरीत चिह्न वाले दो तरंग फलनों के संयोग से प्रति आबंध आण्विक कक्षक बनते हैं।

प्रश्न 13.
निम्नलिखित अणुओं में सिग्मा (σ) तथा पाई (π) आबंधों की कुल संख्या कितनी है –
(a) C₂H₂
(b) C₂H₄
उत्तर:

प्रश्न 14.
हाइड्रोजन बंध से क्या समझते हैं?
उत्तर:
किसी अणु में उपस्थित सहसंयोजी बंध द्वारा जुड़े हाइड्रोजन परमाणु और उसी यौगिक के अन्य अणु के प्रबल ऋण विद्युती तत्व के बीच कार्य कर रहे स्थिर वैद्युत आकर्षण बल को हाइड्रोजन बंध कहते हैं, इसे बिन्दुकित रेखा द्वारा दर्शाते हैं। हाइड्रोजन बंध दो प्रकार के होते हैं –

1. अन्तर अणुक हाइड्रोजन बंध,
2. अन्तःअणुक हाइड्रोजन बंध।

प्रश्न 15.
सामान्य ताप पर जल द्रव होता है, जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड गैस है, क्यों?
उत्तर:
H₂O तथा H₂S, ऑक्सीजन तथा सल्फर के हाइड्रोजन के साथ बने यौगिक हैं। जल में उपस्थित ऑक्सीजन प्रबल ऋणविद्युती तत्व है। इसलिये साधारण ताप पर जल के अणुओं के मध्य अन्तर अणुक हाइड्रोजन बंध का बनना संभव है। इस अंतर अणुक हाइड्रोजन बंध के कारण जल के अणु संगुणित होते हैं जिसके कारण साधारण ताप पर जल द्रव है तथा इसके क्वथनांक उच्च होते हैं।

H₂S में उपस्थित (S) के बड़े आकार के कारण ऋणविद्युतता कम होती है इसलिये H₂S अणु के मध्य हाइड्रोजन बंध का बनना संभव नहीं है इसलिये इनके अणुओं के मध्य केवल दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बल होता है अत: H₂S साधारण ताप पर गैस है।

प्रश्न 16.
ग्लिसरॉल की श्यानता एथेनॉल से अधिक है, क्यों?
उत्तर:
एथेनॉल अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जबकि प्रत्येक ग्लिसरॉल में तीन OH समूह होते हैं जो तीन हाइड्रोजन बंध बनाते हैं अर्थात् ग्लिसरॉल में हाइड्रोजन बंध बनाने की प्रवृत्ति एथेनॉल से अधिक है। इसलिये ग्लिसरॉल की श्यानता एथेनॉल से अधिक है।

प्रश्न 17.
सल्फ्यूरिक अम्ल के उच्च क्वथनांक तथा उच्च श्यानता का कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
H₂SO₄ अणु में उच्च ऋणविद्युतता होने के कारण हाइड्रोजन बंध बनाने की प्रवृत्ति होती है। H-बंध के कारण H₂SO₄ के अणु संगुणित अवस्था में होते हैं। इस अंतर अणुक हाइड्रोजन बंध के कारण ये सरलता से वाष्पित नहीं होते हैं इसलिये इनके क्वथनांक तथा श्यानता उच्च होती है।

प्रश्न 18.
एथिल एल्कोहॉल की जल में विलेयता का क्या कारण है?
उत्तर:
एथिल एल्कोहॉल जल के अणुओं के साथ सरलता से अंतर अणुक हाइड्रोजन बंध का निर्माण कर सकते हैं इस हाइड्रोजन बंध बनाने की प्रवृत्ति के कारण एथिल एल्कोहॉल जल में सरलता से विलेय है।

प्रश्न 19.
किसी अणु द्वारा हाइड्रोजन बंध निर्माण के लिये प्रमुख शर्ते क्या हैं?
उत्तर:
किसी अणु द्वारा हाइड्रोजन बंध बनने की शर्ते निम्नलिखित हैं –

1. किसी अणु में हाइड्रोजन से जुड़े सहसंयोजी बंध द्वारा जुड़े परमाणु की ऋणविद्युतता अत्यधिक उच्च होनी चाहिए।
2. हाइड्रोजन से सहसंयोजी बंध द्वारा जुड़े परमाणु की परमाणु त्रिज्या कम होनी चाहिये।

प्रश्न 20.
जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा से क्या समझते हैं?
उत्तर:
1. जालक ऊर्जा:
किसी आयनिक ठोस की जालक ऊर्जा, वह ऊर्जा है जो एक-दूसरे से अनन्त दूरी पर स्थित अवयवी गैसीय आयनों से एक मोल ठोस क्रिस्टल बनने से उत्सर्जित होती है। दूसरे शब्दों में, किसी भी क्रिस्टल के निर्माण में निकलने वाली ऊर्जा को जालक ऊर्जा कहते हैं।

2. जलयोजन ऊर्जा:
किसी आयन को जल में विलेय करने पर या आयन के साथ जल के संयुक्त होने पर निकलने वाली ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा कहलाती है।

प्रश्न 21.
परमाण्वीय कक्षकों के अतिव्यापन के लिये किन परिस्थितियों का होना आवश्यक है?
उत्तर:
परमाण्वीय कक्षकों के अतिव्यापन के लिये निम्नलिखित परिस्थितियों का होना आवश्यक है –

1. दोनों परमाण्वीय कक्षकों की ऊर्जा लगभग समान होनी चाहिए।
2. दोनों परमाणुओं के नाभिकों की अक्ष पर एक-सी सममिति होनी चाहिये।
3. किसी भी संयोग के लिये अतिव्यापन की एक निश्चित सीमा आवश्यक है अर्थात् अतिव्यापन की सीमा अधिकतम होनी चाहिये।

प्रश्न 22.
(सिग्मा) σ बंध किसे कहते हैं?
उत्तर:
जब अर्धपूर्ण कक्षक एक-दूसरे के साथ सम्मुख अतिव्यापन करते हैं तो बंध बनता है। इस प्रकार का बंध s – s, S – p तथा p – p कक्षकों के सम्मुख अतिव्यापन के फलस्वरूप बनते हैं। यह प्रबलतम बंध है तथा इलेक्ट्रॉनों का घनत्व अंतः नाभिकीय अक्ष पर अधिकतम होता है।

प्रश्न 23.
σ – बंध, π – बंध की तुलना में प्रबल होता है, क्यों?
उत्तर:
किसी भी बंध की प्रबलता अतिव्यापन की सीमा पर निर्भर करती है। σ बंध सम्मुख अतिव्यापन के फलस्वरूप बनते हैं जबकि π बंध पार्श्व अतिव्यापन के फलस्वरूप बनते हैं। इसलिये बंध में अतिव्यापन की सीमा बंध से अधिक होती है क्योंकि अणु में उपस्थित बंध की उपस्थिति के कारण दोनों परमाणुओं के मध्य एक न्यूनतम दूरी निर्धारित होती है। जिसके कारण ग बंध निर्माण के दौरान कक्षक अधिकतम अतिव्यापन नहीं कर सकते हैं। इसलिये π बंध, σ बंध की तुलना में दुर्बल हैं।

प्रश्न 24.
HCl एक सहसंयोजी यौगिक है, फिर भी इसका जलीय विलयन आयनित क्यों हो जाता है?
उत्तर:
HCl सहसंयोजी यौगिक है लेकिन HCl में क्लोरीन की ऋणविद्युतता H से अधिक है जिसके कारण साझे का इलेक्ट्रॉन युग्म क्लोरीन की ओर विस्थापित हो जाता है, जिसके फलस्वरूप H पर आंशिक धन आवेश तथा Cl पर आंशिक ऋण आवेश उत्पन्न हो जाता है। अर्थात् HCl अणु में ध्रुवता उत्पन्न हो जाती है एवं बंध दुर्बल हो जाते हैं। HCl को जल में घोलने पर जल के अणु H⁺ और Cl^– के बीच आकर्षण बल को कम कर देते हैं और HCl सरलता से आयनित हो जाता है।

प्रश्न 25.
विद्युत् संयोजी तथा सहसंयोजी यौगिकों में से किनके क्वथनांक उच्च होते हैं, और क्यों?
उत्तर:
विद्युत् संयोजी यौगिकों के क्रिस्टल आयनों से मिलकर बने होते हैं तथा इन आयनों के बीच प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है, जिसके कारण ये दृढ़ता से बँधे रहते हैं तथा इनको पृथक् करने के लिये तथा वाष्पित करने के लिये अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिये वैद्युत संयोजी यौगिकों के क्वथनांक सहसंयोजी यौगिक से उच्च होते हैं क्योंकि सहसंयोजी यौगिक परमाणु के संयोजन से बनते हैं तथा इनके मध्य केवल दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बल होता है।

प्रश्न 26.
BaSO₄, जल में अविलेय है, क्यों?
उत्तर:
किसी आयनिक यौगिक की जल में विलेयता जालक ऊर्जा तथा जलयोजन ऊर्जा पर निर्भर करती है। यदि किसी यौगिक की जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से अधिक हो, तो वह आयनिक यौगिक जल में अविलेय होता है। BaSO₄, की जालक ऊर्जा का मान जलयोजन ऊर्जा के मान से अधिक है, इसलिये BaSO₄ जल में अविलेय है।

प्रश्न 27.
SO³, NO², तथा NO₃^– की अनुनाद संरचनाएँ लिखिए।
उत्तर:

प्रश्न 28.
सोडियम एक प्रबल विद्युत् धनात्मक तत्व है, क्यों?
उत्तर:
सोडियम का परमाणु क्रमांक 11 है तथा इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है। इसके बड़े आकार के कारण इनकी आयनन ऊर्जा का मान अत्यन्त कम होता है, जिसके फलस्वरूप ये सरलता से इलेक्ट्रॉन का त्याग कर धनायन बनाते हैं। इसलिये ये प्रबल धनविद्युती तत्व हैं।

प्रश्न 29.
विद्युत् संयोजक बंध किस प्रकार के यौगिकों के मध्य बनता है?
उत्तर:
प्रबल धन विद्युतीय तत्व तथा प्रबल ऋणविद्युती तत्वों के मध्य आयनिक बंध बनता है क्योंकि प्रबल धन विद्युती तत्व सरलता से इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन बनाते हैं जबकि प्रबल ऋणविद्युती तत्व सरलता से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाते हैं। ये धन आयन तथा ऋण आयनों के मध्य प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है। इस प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल को ही वैद्युत संयोजी या आयनिक बंध कहते हैं।
उदाहरण – Na_2,8,1 + Cl_2,8,7 → Na_2,8⁺ Cl_2,8,8^–

प्रश्न 30.
HF अणु HI अणु से अधिक ध्रुवीय है, क्यों?
उत्तर:
फ्लुओरीन की ऋणविद्युतता आयोडीन से अधिक होती है, इसलिये साझे के इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन-HF में HI की तुलना में अधिक होता है, जिसके फलस्वरूप HF में आवेश का विभाजन HI से अधिक है, इसलिये HF अणु HI से अधिक ध्रुवीय है।

प्रश्न 31.
C – CI बंध ध्रुवीय होता है, किन्तु CCl₄ अध्रुवीय होता है। कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
C – CI बंध में क्लोरीन की ऋणविद्युतता C की तुलना में उच्च है, जिसके कारण साझे के इलेक्ट्रॉन क्लोरीन की ओर विस्थापित हो जाते हैं जिससे C पर आंशिक धन आवेश तथा CI पर आंशिक ऋण आवेश आ जाता है और यह बंध ध्रुवीय प्रकृति दर्शाता है।
जबकि CCl₄ अणु की संरचना सममित होती है, जिसके कारण C – Cl बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण एकदूसरे को निरस्त कर देते हैं, इसलिये CCl₄ का अणु अध्रुवीय होता है।

प्रश्न 32.
अनुनाद से क्या समझते हैं?
उत्तर:
जब किसी अणु को एक निश्चित संरचना सूत्र द्वारा व्यक्त नहीं किया जा सकता अर्थात् उस संरचना सूत्र के द्वारा उसके समस्त गुणों का स्पष्टीकरण नहीं किया जा सकता बल्कि अणु के अभिलाक्षणिक गुणों की व्याख्या दो या दो से अधिक विभिन्न संरचना सूत्रों द्वारा की जाये तो इस घटना को अनुनाद कहते हैं तथा ये सभी संरचना सूत्र अनुनाद संरचना सूत्र या कैलॉनिकल रूप कहलाते हैं।

प्रश्न 33.
अनुनाद की प्रमुख शर्ते क्या हैं?
उत्तर:
अनुनाद के लिये आवश्यक शर्ते निम्नलिखित हैं –

1. सभी अनुनादी रूपों की संभवन ऊष्माएँ लगभग बराबर होती हैं।
2. प्रत्येक सूत्र में परमाणुओं की व्यवस्था समान होनी चाहिये।
3. सभी अनुनादी रूपों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होनी चाहिये।

प्रश्न 34.
अनुनाद ऊर्जा से क्या समझते हैं?
उत्तर:
अणु की वास्तविक ऊर्जा और सूत्र द्वारा गणना की गयी ऊर्जाओं में अंतर होता है। इन दोनों ऊर्जाओं के अंतर को अनुनादी ऊर्जा कहते हैं। दूसरे शब्दों में, अनुनाद संकर और सर्वाधिक स्थायी अनुनाद संरचना की ऊर्जा का अंतर, अनुनाद ऊर्जा कहलाता है। अनुनाद ऊर्जा का मान जितना अधिक होता है, अणु उतना ही अधिक स्थायी होता है।

प्रश्न 35.
N₂ के बंध कोटि की गणना कीजिए।
उत्तर:
N₂ (14 इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास –
σ1s, σ*1s², σ2s², σ*2s², (π2p_x² = π2p_y²), σ2p_z²
आबंध कोटि = =(N_b – N_a) = x (10 – 4) = 3

प्रश्न 36.
संकरण की परिभाषा लिखिये।
उत्तर:
परमाणु के संयोजी कोश में उपस्थित लगभग समान ऊर्जा वाले कक्षक आपस में ऊर्जा का पुनर्विन्यास कर समान ऊर्जा तथा समान आकार वाले उतनी ही संख्या में नये कक्षकों का निर्माण करते हैं, यह प्रक्रिया संकरण कहलाती है।

प्रश्न 37.
s तथा p कक्षक में अंतर लिखिये।
उत्तर:
s तथा p कक्षक में अंतर:
s – कक्षक:

1. ये कक्षक गोलतः सममित होते हैं।
2. ये अदिशात्मक होते हैं।
3. इनके लिये l = 0 तथा m = 0 होता है।

p – कक्षक:

1. ये कक्षक डम्बल के आकार के होते हैं तथा अपने अक्ष पर सममित होते हैं।
2. ये दिशात्मक होते हैं।
3. इनके लिये l = 1 तथा m = -1, 0, +1 होता है।

प्रश्न 38.
जल का क्वथनांक HF से उच्च होता है जबकि फ्लुओरीन की ऋणविद्युतता ऑक्सीजन से अधिक है। कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
HF के एक अणु में एक फ्लुओरीन के साथ एक H जुड़ा है जिसके कारण प्रत्येक HF अणु दो हाइड्रोजन बंध बना सकता है जबकि HO के अणु में ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन के साथ जुड़ा है जिसके कारण प्रत्येक जल का अणु चार हाइड्रोजन बंध बना सकता है। इस प्रकार जल में H बंध बनाने की प्रवृत्ति HF से अधिक है। इसलिये जल का क्वथनांक HF से अधिक है।

प्रश्न 39.
उपसहसंयोजी यौगिकों के गुण लिखिए।
उत्तर:
उपसहसंयोजी यौगिकों के गुण निम्नलिखित हैं –

1. यह प्रायः जल में अविलेय होते हैं किन्तु कार्बनिक विलायकों में विलेय होते हैं।
2. उपसहसंयोजक बंध दृढ़ और दिशात्मक होते हैं।
3. इनके क्वथनांक एवं गलनांक वैद्युत संयोजी यौगिक से कम लेकिन सहसंयोजी यौगिकों से अधिक होते हैं।

प्रश्न 40.
निम्नांकित अणुओं की ज्यामितीय आकृति का प्रकार तथा बन्ध कोण का मान लिखिए –
1. C₂H₂,
2. BCl₃
3. NH₃
4. PCl₅
उत्तर:
ज्यामितीय आकृति का प्रकार तथा बन्ध कोण का मान –

प्रश्न 41.
निम्नांकित की अनुनादी संरचनाएँ बनाइये –
1. NO₃^⊖
2. CO₂
उत्तर:

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
आयनिक बंध का बनना किन कारकों पर निर्भर करता है?
उत्तर:
आयनिक बंध का बनना निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है –

1. ऋणविद्युतता – संयोग करने वाले दोनों परमाणुओं की ऋणविद्युतता में अत्यधिक अंतर होना चाहिये। इस अंतर का मान जितना अधिक होगा, बंध का आयनिक गुण उतना ही अधिक होगा।
2. आयनन ऊर्जा – इलेक्ट्रॉन दान करने वाले परमाणु अर्थात् धातु की आयनन ऊर्जा का मान अत्यन्त कम होना चाहिये, जिससे धातु सरलता से इलेक्ट्रॉन दान कर धनायन बनायेगा।
3. इलेक्ट्रॉन बंधुता – इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाले परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होनी चाहिये, जिससे परमाणु सरलता से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनायेगा।
4. जालक ऊर्जा – यौगिक की जालक ऊर्जा का मान जितना अधिक होगा यौगिक की आयनिक प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी।

प्रश्न 2.
संकरण के नियम लिखिए।
उत्तर:
संकरण के नियम –

1. संकरण में भाग लेने वाले कक्षकों की ऊर्जा लगभग समान होनी चाहिए।
2. संकरण के पश्चात् प्राप्त होने वाले संकरित कक्षकों की संख्या संकरण में भाग लेने वाले कक्षकों की संख्या के बराबर होती है।
3. संकरण में केवल कक्षक भाग लेते हैं इलेक्ट्रॉन नहीं।
4. अर्धपूर्ण, पूर्ण तथा अपूर्ण कक्षक संकरण में भाग लेते हैं।
5. किसी भी अणु की ज्यामिति, बंध कोण संकरण पर निर्भर करता है।
6. संकरण एक परिकल्पना है, जिसका उपयोग प्रायोगिक तथ्यों के स्पष्टीकरण के लिये किया जाता है।

प्रश्न 3.
सहसंयोजी बंध को उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
दो या दो से अधिक परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं, सहसंयोजी बंध कहलाते हैं। साझे के इलेक्ट्रॉन दोनों परमाणुओं के केन्द्र में रहते हैं तथा इन पर दोनों परमाणुओं का समान अधिकार रहता है। एक-एक, दो-दो या तीन-तीन इलेक्ट्रॉनों के साझे से क्रमशः एकल बंध, द्विबंध तथा त्रिबंध बनता है।
उदाहरण – Cl₂ अणु का बनना –
क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है। इसके संयोजी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं, इसे अपना अष्टक पूर्ण करने के लिये एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। यह क्लोरीन दूसरे क्लोरीन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन का साझा करके अपना अष्टक पूर्ण करता है । इस प्रकार क्लोरीन अणु (Cl,) में दो क्लोरीन परमाणु के मध्य एकल बंध होता है।

प्रश्न 4.
अध्रुवीय और ध्रुवीय सहसंयोजी बंध में क्या अंतर है?
उत्तर:
अध्रुवीय सहसंयोजी बंध:
जब सहसंयोजी बंध दो ऐसे परमाणुओं के मध्य बनता है, जिनकी ऋणविद्युतता बराबर है तो साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म दोनों परमाणुओं के केन्द्र में रहते हैं, इस प्रकार बने बंध को अध्रुवीय सहसंयोजी बंध कहते हैं।
उदाहरण –

ध्रुवीय सहसंयोजी बंध:
जब सहसंयोजी बंध दो ऐसे परमाणुओं के मध्य बनता है, जिनकी ऋणविद्युतता में अंतर है तो साझे के इलेक्ट्रॉन अधिक ऋणविद्युती तत्व की ओर विस्थापित होता है, जिसके फलस्वरूप अधिक ऋणविद्युती तत्व पर आंशिक ऋण आवेश तथा कम ऋणविद्युती तत्व पर आंशिक धन आवेश आ जाता है। इस प्रकार के सहसंयोजी बंध को अध्रुवीय सहसंयोजी बंध कहते हैं।

प्रश्न 5.
सहसंयोजी यौगिक के विशिष्ट गुण बताइये।
उत्तर:
सहसंयोजी यौगिक के गुण निम्नलिखित हैं –

1. सहसंयोजी यौगिक सामान्यतः गैस या द्रव अवस्था में होते हैं लेकिन उच्च अणुभार वाले यौगिक ठोस होते हैं।
2. इनके गलनांक एवं क्वथनांक निम्न होते हैं।
3. ये अध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
4. ये विद्युत् के कुचालक होते हैं।
5. ये बंध दृढ़ एवं दिशात्मक होते हैं।
6. इनके अणुओं के मध्य रासायनिक अभिक्रिया मंद होती है क्योंकि बंधों के टूटने में तथा नये बंधों के बनने में समय लगता है।

प्रश्न 6.
विद्युत् संयोजी (आयनिक) यौगिक एवं सहसंयोजी यौगिक में अंतर लिखिये।
उत्तर:
विद्युत् संयोजी (आयनिक) यौगिक एवं सहसंयोजी यौगिक में अंतर –

प्रश्न 7.
बर्फ जल से हल्की होती है, क्यों? समझाइये।
अथवा,
बर्फ का घनत्व जल से कम है, क्यों?
उत्तर:
बर्फ के क्रिस्टल बनते समय अणुओं में परस्पर हाइड्रोजन बंध इस प्रकार व्यवस्थित होते हैं कि जल का एक अणु चार अणुओं के साथ चतुष्फलकीय रूप से घिरा रहता है जिसमें दो H सहसंयोजी बंध द्वारा तथा अन्य दो H, हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़े रहते हैं, जिसके फलस्वरूप खुले पिंजरे जैसी संरचना बनती हैं और जालक के मध्य खाली स्थान रहता है, ho इसलिये बर्फ का घनत्व जल से कम होता है, जिसके कारण बर्फ जल से H हल्की होती है।

प्रश्न 8.
उपसहसंयोजी बंध को उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
उपसहसंयोजी बंध एक विशिष्ट प्रकार का सहसंयोजी बंध है जिसमें साझे का इलेक्ट्रॉन जोड़ा एक परमाणु या अणु का होता है जिसका अष्टक पूर्ण होता है तथा दूसरा परमाणु या अणु जिसका अष्टक अपूर्ण होता है वह बिना साझे में योगदान के इस इलेक्ट्रॉन युग्म को ग्रहण करता है। इस जोड़े पर दोनों परमाणु का समान अधिकार होता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ा दान देने वाले परमाणु या अणु को दाता कहते हैं और ग्रहण करने वाले परमाणु को ग्राही कहते हैं। इस प्रकार बने बंध को उपसहसंयोजी बंध या दाता-ग्राही बंध कहते हैं तथा तीर (-) चिन्ह द्वारा दर्शाते हैं।

उदाहरण – O₃ का बनना:
O₂, अणु में दोनों ऑक्सीजन अणुओं का अष्टक पूर्ण रहता है तथा दोनों ऑक्सीजन के पास दो इलेक्ट्रॉन युग्म हैं जबकि तीसरे ऑक्सीजन परमाणु के संयोजी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन हैं तथा इसे अष्टक पूर्ण करने के लिये 2 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इसलिये O₂ अणु अपना एक एकाकी इलेक्ट्रॉन इस ऑक्सीजन परमाणु को दान कर उपसहसंयोजी बंध बनाता है।

प्रश्न 9.
क्या निम्नलिखित अभिक्रिया के फलस्वरूप B तथा N परमाणुओं की संकरण-अवस्था में परिवर्तन होता है?
BF₃ + NH₃ + F₃B.NH₃
उत्तर:
BF₃ में 3 आबंध युग्म तथा O एकाकी युग्म होते हैं। जिनके कारण बोरॉन sp² संकरित होती है तथा NH₃ में 3 आबंध युग्म तथा 1 एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण, नाइट्रोजन sp3 संकरित होता है। अभिक्रिया के पश्चात् बोरॉन का संकरण sp³ में परिवर्तित हो जाता है परन्तु नाइट्रोजन का संकरण समान ही रहता है क्योंकि N अपने एकाकी युग्म को इलेक्ट्रॉनों की कमी वाले B के साथ साझेदारी करता है।

प्रश्न 10.
निम्नलिखित अभिक्रिया में Al परमाणु की संकरण अवस्था में परिवर्तन ( यदि होता है, तो) को समझाइए।
AlCl₃ + Cl^– → AlCl₄^–
उत्तर:
Al का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित है –
आद्य (सामान्य) अवस्था में ₁₃A1 = 1s², 2s² 2p⁶, 3s²3p_x¹
उत्तेजित अवस्था में = 1s², 2s²2p⁶, 3s², 3p_x¹,3p_y¹
AlCl₃ के निर्माण में Al sp² संकरित होता है तथा इसकी ज्यामितीय त्रिकोणीय समतलीय होती है। दूसरी ओर AlCl₄^– के निर्माण में रिक्त 3p_z कक्षक सम्मिलित होने के कारण, Al sp³ संकरित होता है तथा इसकी ज्यामितीय चतुष्फलकीय होती है।

प्रश्न 11.
धात्विक बंध क्या है? उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
धात्विक बंध की व्याख्या करने के लिये धातुओं में उपस्थित बंध के दो सिद्धांत हैं –

1. स्वतंत्र इलेक्ट्रॉन सिद्धांत:
यह सिद्धांत सन् 1900 में ड्रड द्वारा दिया गया था तथा सन् 1916 में लारेन्ज द्वारा विकसित किया गया। इस सिद्धांत के अनुसार, “धात्विक ठोस धनायनों का वह समूह है जो गतिशील इलेक्ट्रॉनों के द्रव अथवा समुद्र में व्यवस्थित ढंग से डूबा हुआ है तथा वह बल जो इन धनायनों को इलेक्ट्रॉन समुद्र में बाँधे रखता है, धात्विक बंध कहलाता है।”

उदाहरण – Mg धातु का प्रत्येक परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन दान करके Mg⁺² आयनों का जालक बनाता है तथा इसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों से इलेक्ट्रॉन समुद्र बनता है।

2. संयोजकता बंध सिद्धांत:
इस सिद्धांत के अनुसार, “ धातुओं में बंध सहसंयोजी प्रकृति का होता है तथा उनमें अनुनाद पाया जाता है।”
उदाहरण:
प्रत्येक Li परमाणु आठ अन्य Li परमाणु द्वारा घिरा रहता है तथा यह बारी-बारी से प्रत्येक Li के साथ सहसंयोजी बंध बनाता है, इस प्रकार कई अनुनादी संरचनाएँ प्राप्त होती हैं ।

प्रश्न 12.
अन्तराअणुक तथा अन्तःअणुक हाइड्रोजन बंध को उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
अंतराअणुक हाइड्रोजन बंध:
जब दो या अधिक समान अथवा भिन्न अणुओं के मध्य हाइड्रोजन बंध बनता है तो इसे अन्तराअणुक हाइड्रोजन बंध कहते हैं। इसमें एक अणु का हाइड्रोजन दूसरे अणु के प्रबल ऋण विद्युती परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है।

अन्तःअणुक हाइड्रोजन बंध:
जब एक ही यौगिक के एक ही अणु के भिन्न-भिन्न स्थिति पर भिन्नभिन्न बंधों से जुड़े परमाणुओं के मध्य H बंध बनता है, तो उसे अन्तःअणुक हाइड्रोजन बंध कहते हैं।

प्रश्न 13.
NH₃ तथा NF₃ में किस अणु का द्विध्रुव-आघूर्ण अधिक है और क्यों?
उत्तर:
NH₃ तथा NF₃ दोनों अणुओं का आकार पिरामिडीय होता है, परन्तु NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण NF₃ की अपेक्षा अधिक होता है। NH₃ में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव, तीन N – H बन्धों की दिशा में ही होता है, जबकि NF, में एकाकी युग्म का द्विध्रुव, तीन N – F बन्धों की विपरीत दिशा में होता है जिसके कारण NF₃ का द्विध्रुव आघूर्ण का मान घट जाता है।

प्रश्न 14.
यद्यपि Be-H आबंध ध्रुवीय है, तथापि BeH₂ अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है। स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
BeH₂ अणु रेखीय होता है। विपरीत दिशाओं में स्थित दो समान आबंध द्विध्रुव, एक दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर देते हैं। यही कारण है कि BeH, अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

प्रश्न 15.
सहसंयोजी बंध के परमाणु कक्षक अतिव्यापन सिद्धांत की प्रमुख अभिधारणाएँ कौनकौन सी हैं?
उत्तर:
इस सिद्धांत के अनुसार:

1. जब एक परमाणु का कक्षक दूसरे परमाणु के कक्षक से अतिव्यापन करता है तो सहसंयोजी बंध बनते हैं।
2. बंध बनने पर बंधी इलेक्ट्रॉन दोनों परमाणुओं के नाभिक से सम्बन्धित होता है।
3. आबंधी इलेक्ट्रॉनों का चक्रण विपरीत दिशा में होना चाहिये।
4. बंध का सामर्थ्य अतिव्यापन की मात्रा पर निर्भर करता है।
5. अतिव्यापन के आधार पर बंध दो प्रकार के होते हैं- बंध तथा 7 बंध।
6. किसी भी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
7. अतिव्यापन उन्हीं कक्षकों में होता है जो बंध निर्माण में भाग लेते हैं।
8. एक से अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले कक्षकों के अतिव्यापन से बहु आबन्ध बनते हैं।

प्रश्न 16.
कारण स्पष्ट करते हुए निम्न यौगिकों को उनके बढ़ते हुए आयनिक व्यवहार के क्रम में व्यवस्थित कीजिए –
N – H, F – H, C – H तथा O – H

अत: आयनिक व्यवहार का सही क्रम निम्न होगा
C – H < N – H < O – H < F – H

प्रश्न 17.
स्पष्ट कीजिए कि PCl₅ त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय तथा IF, वर्ग पिरामिडीय क्यों है?
उत्तर:
PCl₅ – इसमें फॉस्फोरस (Z = 15) केन्द्रीय परमाणु है जिसके आद्य अवस्था तथा उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नवत हैं।

PCl₅ में, फॉस्फोरस spid संकरित है अतः इसकी ज्यामितीय त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होगी।
IF₅ – इसमें केन्द्रीय परमाणु आयोडीन (z = 53) है जिसके आद्य (Ground) अवस्था तथा उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अग्रवत है –

IF₅ में, आयोडीन spid संकरित है अतः इसकी ज्यामितीय वर्ग पिरामिडीय होगी। विकृति एकाकी इलेक्ट्रॉन के कारण होती है।

प्रश्न 18.
σ बंध और n बंध किसे कहते हैं? उदाहरण देकर समझाइये।
उत्तर:
σ बंध:
जब दो अर्धपूर्ण कक्षक एक ही अक्ष पर कक्षकों के सम्मुख अतिव्यापन करते हैं तो बनने वाले बंध को बंध कहते हैं। σ बंध में इलेक्ट्रॉन घनत्व अंतर नाभिकीय अक्ष पर अधिकतम होता है, यह प्रबलतम बंध है। σ – बंध s – s अतिव्यापन, s – p अतिव्यापन तथा p – p कक्षकों के सम्मुख अतिव्यापन के फलस्वरूप बनता है।

π बंध:
जब दो या दो से अधिक अर्धपूर्ण कक्षक आपस में पार्श्व अतिव्यापन करते हैं तो सबंध बनता है। यह बंध दुर्बल बंध है। 1 बंध का बनना तभी संभव है जब अणु में पहले से बंध उपस्थित होता है।

प्रश्न 19.
VSEPR सिद्धांत के आधार पर निम्नलिखित यौगिकों के संकरण एवं आकृतियाँ बताइये –
SnCl₂, SiCl₄, SF₄, H₂S, HF, NCl₃, PCI₅, XeF₂, NH₃, H₂O.

प्रश्न 20.
निम्नलिखित अणुओं में कार्बन परमाणु कौन-से संकर कक्षक प्रयुक्त करते हैं –
(a) CH₃ – CH₃
(b) CH₃CH = CH₂
(c) CH₃CH₂OH
(d) CH₃CHO
(e) CH₂COOH.
उत्तर:

प्रश्न 21.
इलेक्ट्रॉनों के आबंधी युग्म तथा एकाकी युग्म से आप क्या समझते हो? प्रत्येक को एक उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
सहसंयोजी आबंध इलेक्ट्रॉनों की आपसी साझेदारी द्वारा बनता है। आबंधित परमाणुओं के मध्य साझे का इलेक्ट्रॉन युग्म, आबंधी युग्म कहलाता है। वे इलेक्ट्रॉन जो आबंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, एकाकी युग्म कहलाते हैं।

उदाहरण – अमोनिया (NH₃) में 3 आबंध युग्म तथा 1 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं। जल (H₂O) में 2 आबंध युग्म तथा 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं। मेथेन (CH₄) में केवल 4 आबंध युग्म इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं।

प्रश्न 22.
S – s अतिव्यापन क्या है? उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
जब एक परमाणु का अर्धपूर्ण s – कक्षक दूसरे परमाणु के अर्धपूर्ण s-कक्षक के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर σ बंध बनाता है तो इसे S – S अतिव्यापन कहते हैं। यह बंध नाभिकीय अक्ष के चारों ओर सममित होता है।
उदाहरण – H₂ अणु का बनना – H परमाणु का परमाणु क्रमांक 1 है। इसका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s¹ है। H₂ अणु निर्माण के दौरान H परमाणु का अर्धपूर्ण s – कक्षक, दूसरे H परमाणु के अर्धपूर्ण sकक्षक के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर σ बंध बनाता है।

प्रश्न 23.
s – p अतिव्यापन क्या है? उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
जब किसी एक परमाणु का अर्धपूर्ण s – कक्षक किसी दूसरे परमाणु के अर्धपूर्ण p कक्षक के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर – बंध बनाता है तो इसे s – p अतिव्यापन कहते हैं।

उदाहरण – HCl अणु का बनना – Cl का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ है। HCl अणु के निर्माण के दौरान Cl परमाणु का अर्धपूर्ण p_z कक्षक H के अर्धपूर्ण s-कक्षक के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर σ बंध बनाता है।

प्रश्न 24.
कार्बन के दो अपरूप हीरा और ग्रेफाइट के गुणों में अंतर का कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
हीरा तथा ग्रेफाइट दोनों कार्बन के अपरूप हैं लेकिन C की व्यवस्था में भिन्नता के कारण इनके गुणों में अंतर होता है। हीरा में C परमाणु sp² संकरित अवस्था में है तथा प्रत्येक C अन्य चार कार्बन परमाणुओं के साथ जुड़कर चतुष्फलकीय संरचना बनाता है। इस प्रकार यह एक त्रिविमीय संरचना बनाता है इसलिये हीरा कठोर है तथा इसका गलनांक उच्च है।

ग्रेफाइट में प्रत्येक C, sp² संकरित अवस्था में है अर्थात् प्रत्येक अन्य तीन C परमाणु द्वारा घिरा रहता है तथा प्रत्येक C की चौथी संयोजकता असंतृप्त रहती है। ग्रेफाइट में विभिन्न परतें होती हैं जो आपस में दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बल द्वारा जुड़ी रहती हैं इसलिये ग्रेफाइट कोमल है तथा मुक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण यह विद्युत् का सुचालक है।

प्रश्न 25.
x – अक्ष को अंतर्नाभिकीय अक्ष मानते हुए बताइए कि निम्नलिखित में कौन-से कक्षक सिग्मा (σ) आबंध नहीं बनाएँगे और क्यों?
(a) 1s तथा 1s
(b) 1s तथा 2p
(c) 2p_y तथा 2p_z
(d) 1s तथा 25
उत्तर:
केवल (c), σ आबंध नहीं बनाएँगे क्योंकि X – अक्ष को अंतर्नाभिकीय अक्ष लेने पर 2p, तथा 2p, अक्षों के मध्य पार्श्व अतिव्यापन होता है जिसके फलस्वरूप T- आबंध बनता है।

प्रश्न 26.
चतुष्फलकीय ज्यामिति के अलावा CH₄ अणु की एक और संभव ज्यामिति वर्गसमतलीय है, जिसमें हाइड्रोजन के चार परमाणु एक वर्ग के चार कोनों पर होते हैं। व्याख्या कीजिए कि CH₄ का अणु वर्ग-समतलीय नहीं होता है।
उत्तर:
कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित है –

CH₄ अणु में, कार्बन sp³ संकरित होता है जिसके कारण इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है। वर्गसमतलीय ज्यामिति के लिए dsp² संकरण आवश्यक होता है। परन्तु कार्बन में d – कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह संभव नहीं है। साथ ही, VSEPR सिद्धान्त के अनुसार, कार्बन परमाणु के परितः चार आबन्ध इलेक्ट्रॉन चतुष्फलकीय ज्यामिति में स्थित होते हैं। चतुष्फलकीय संरचना में, आबंध कोण 109° 28′ तथा वर्गसमतलीय ज्यामिति में 90° का होता है। अतः चतुष्फलकीय ज्यामिति में आबंध इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण वर्गसमतलीय ज्यामिति की तुलना में कम होता है।

प्रश्न 27.
संकरण के आधार पर स्पष्ट कीजिये कि BeCl₂ अणु की संरचना रेखीय होती है।
उत्तर:
BeCl₂ में Be, sp संकरित अवस्था में है।
sp संकरण:
जब s का एक कक्षक तथा p उपकोश का 1 कक्षक आपस में ऊर्जा के पुनर्विन्यास द्वारा दो संकरित कक्षकों का निर्माण करते हैं तो इसे sp संकरण कहते हैं।

BeCl₂ अणु की आकृति:
BeCl₂ में Be केन्द्रीय परमाणु है, इसका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁰ है। उत्तेजित अवस्था में 25 कक्षक का एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होकर रिक्त 2p उपकोश में चला जाता है। 2s का 1 कक्षक तथा 2p का 1 कक्षक आपस में ऊर्जा के पुनर्विन्यास द्वारा दो संकरित कक्षकों का निर्माण करते हैं जो एक-दूसरे से 180° का कोण बनाते हुये व्यवस्थित रहते हैं। ये दोनों संकरित कक्षक दो क्लोरीन परमाणु के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर दो बंध बनाते हैं इसलिये BeCl₂ की संरचना रेखीय होती है।

प्रश्न 28.
sp³ संकरण क्या है? उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिये।
उत्तर:
sp³ संकरण:
जब 5 उपकोश का कक्षक तथा p उपकोश के तीन कक्षक आपस में ऊर्जा के पुनर्विन्यास द्वारा चार संकरित कक्षकों का निर्माण करते हैं तो इसे sp³ संकरण कहते हैं। प्रतिकर्षण के कारण ये चारों त्रिविम में एक-दूसरे के साथ 109°28′ का कोण बनाते हैं अर्थात् ये चारों कक्षक समचतुष्फलक के चारों कोनों की ओर निर्देशित रहते हैं।

उदाहरण – CH₄ – कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 है तथा इसका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s⁴2p² है। उत्तेजित अवस्था में 2s का एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होकर रिक्त 2p_z कक्षक में चला जाता है। इस प्रकार उत्तेजित अवस्था में C के पास चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन का 2s कक्षक तथा 2p उपकोश के तीनों कक्षक आपस में ऊर्जा के पुनर्विन्यास द्वारा चार संकरित कक्षकों का निर्माण करते हैं, जो चार हाइड्रोजन परमाणुओं के H साथ सम्मुख अतिव्यापन कर चार बंध बनाते हैं। sp³ संकरण के कारण मेथेन अणु की संरचना समचतुष्फलकीय होती है तथा बंध कोण का मान 109°28′ होता है।

प्रश्न 29.
उपसहसंयोजी बंध के आधार पर HNO₃ तथा H₂SO₄ की संरचना समझाइये।
उत्तर:

प्रश्न 30.
परमाणु कक्षकों के रैखिक संयोग से आण्विक कक्षक बनने के लिए आवश्यक शर्तों को लिखें।
उत्तर:
परमाणु कक्षकों के रैखिक संयोग से आण्विक कक्षकों के निर्माण के लिए निम्नलिखित शर्ते आवश्यक है –

1. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों की ऊर्जा समान या लगभग समान होनी चाहिए। उदाहरण के लिए 1s – कक्षक केवल 1s – कक्षक में संयोग करेगा, 25 कक्षक से नहीं क्योंकि 2s – कक्षक की ऊर्जा, 1s – कक्षक की अपेक्षा अधिक होती है। इस प्रकार का संयोग तभी संभव है जबकि संयोग करने वाले परमाणु भिन्न हो (अंतर्नाभिकीय द्विपरमाणुक अणु)

2. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों की आण्विक कक्ष के परितः समान सममिति होनी चाहिए। उदाहरण के लिए, किसी परमाणु का 2p_z कक्षक दूसरे परमाणु के 2p_x कक्षक से ही संयोग करेगा, परन्तु यह 2p_y तथा 2p_z से ही नहीं कर सकता है क्योंकि उनकी सममितियाँ समान नहीं है।

3. संयोग करने वाले परमाणु कक्षकों को अधिकतम अतिव्यापन करना चाहिए। कक्षकों के मध्य जितना अधिक अतिव्यापन होगा, उनके नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व उतना ही अधिक होगा।

प्रश्न 31.
कक्षक सिद्धांत या अतिव्यापन के आधार पर N₂ अणु का बनना समझाइये।
उत्तर:
N परमाणु का परमाणु क्रमांक 7 है, इसका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p³ है। इसके संयोजी कोश के p उपकोश में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं तथा इसे अपना अष्टक पूर्ण करने के लिये तीन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। N परमाणु का p_x कक्षक, दूसरे N परमाणु के p_y कक्षक के साथ सम्मुख अतिव्यापन कर σ बंध बनाता है तथा दोनों नाइट्रोजन के p_x तथा p_y कक्षक आपस में पार्श्व अतिव्यापन कर दो π बंध बनाते हैं, इस प्रकार N अणु में दोनों N परमाणु के मध्य त्रिक बंध बनता है।

प्रश्न 32.
अणु कक्षक सिद्धांत के मुख्य बिन्दुओं को स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
अणु कक्षक सिद्धांत के मुख्य बिन्दु:

1. परमाणुओं के परमाणु कक्षक संयोग करके अणु कक्षक बनाते हैं।
2. परमाणु कक्षकों के रेखीय संयोग से आण्विक कक्षक का बनना माना जाता है।
3. आण्विक कक्षक दो प्रकार के होते हैं –
   • बंधी आण्विक कक्षक (Bonding molecular orbital) यह तरंग फलनों के योग से बनते हैं।
   • विपरीत बंधी आण्विक कक्षक (Anti-bonding molecular orbital) ये तरंग फलनों के अन्तर से बनते हैं।
4. आण्विक कक्षक बहुकेन्द्रीय (Polycentric) होते हैं अत: इलेक्ट्रॉन दो या दो से अधिक नाभिकों के द्वारा प्रभावित होते हैं।
5. अन्दर की कक्षाओं के परमाणु कक्षक (संयोजी कक्षक के अतिरिक्त) भी संयोग करके आण्विक कक्षक बनाते हैं।

इन्हें सामान्यतया अनाबंधी (Non-bonding) आण्विक कक्षक कहते हैं। आण्विक कक्षक का बनना अतिव्यापन के द्वारा होता है। इलेक्ट्रॉनों के भरने में ऑफबाऊ सिद्धांत, हुण्ड के नियम एवं अन्य नियमों का पालन होता है।

प्रश्न 33.
निम्नलिखित यौगिकों में उपस्थित संकरण, ज्यामिति तथा बंध कोण लिखिये।
उत्तर:
यौगिकों में संकरण,ज्यामिति तथा बंध कोण –

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
द्विध्रुव आघूर्ण के महत्वपूर्ण अनुप्रयोग बताइए।
उत्तर:
द्विध्रुव आघूर्ण के महत्वपूर्ण अनुप्रयोग निम्न हैं –
1. द्विध्रुव आघूर्ण की सहायता से ज्ञात होता है कि दिया गया अणु ध्रुवीय है अथवा अध्रुवीय। द्विध्रुव आघूर्ण का मान (µ = e x d) जितना अधिक होता है, अणु उतना ही अधिक ध्रुवीय होता है। अध्रुवीय अणुओं के लिए, द्विध्रुव आघूर्ण का मान शून्य होता है।
उदाहरण – CO₂

2. इसकी सहायता से आयनिक व्यवहार का प्रतिशत निम्न प्रकार से ज्ञात कर सकते हैं –

3. सममित अणुओं का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। यद्यपि उनमें दो या अधिक ध्रुवीय बंध होते हैं। अतः अणु के सममितता के मापन में प्रयोग होता है।

4. इसकी सहायता से समपक्ष (Cis) तथा विपक्ष (Trans) समावयवियों में विभेद किया जा सकता है। सामान्यतः विपक्ष समावयवी की तुलना में समपक्ष समावयवी का द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है।

5. ऑर्थो (Ortho), मेटा (Meta), तथा पैरा (Para) समावयवियों में विभेद करने में भी इसका प्रयोग होता है। पैरा समावयवी का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। ऑर्थो समावयवी का द्विध्रुव आघूर्ण, मेटा समावयवी की अपेक्षा अधिक होता है।

6. अणुओं के आकार के बारे में जानकारी प्राप्त होती है।

प्रश्न 2.
संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत क्या है? इसकी सीमायें बताइये। अथवा, संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत को उदाहरण सहित समझाइये।
उत्तर:
सहसंयोजी अणुओं की ज्यामिति VSEPR सिद्धांत के आधार पर स्पष्ट की जा सकती है। इस सिद्धांत के अनुसार –

1. किसी अणु की ज्यामिति केन्द्रीय परमाणु के संयोजी कोश में उपस्थित बंधी तथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म या अनआबन्धी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या पर निर्भर करती है।

2. अणु के केन्द्रीय परमाणु के संयोजी कोश में केवल बन्धित इलेक्ट्रॉन युग्म होने पर अणु की ज्यामितीय सममित होती है तथा अणु की ज्यामिति संकरण के प्रकार पर निर्भर करती है। यदि संयोजकता कोश में क्रमशः 2, 3, 4, 5, 6 तथा 7 बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं तो अणु की ज्यामिति क्रमशः रेखीय, समतलीय त्रिभुजीय, समचतुष्फलकीय, त्रिभुजीय द्विपिरामिडीय, अष्टफलकीय तथा पंचभुजीय द्विपिरामिडीय होती है।

3. यदि अणु के केन्द्रीय परमाणु के संयोजी कोश में बंधी तथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित हो तो अणु की ज्यामितीय सममित नहीं रहती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण बंधी तथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म में अधिक प्रतिकर्षण होता है, जिसके कारण अणु की ज्यामिति नष्ट हो जाता है, विभिन्न इलेक्ट्रॉन युग्मों में प्रतिकर्षण का क्रम निम्नलिखित होता है,
Lone pair – Lone pair > Lone pair – Bond pair > Bond pair – Bond pair.

4. केन्द्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या में वृद्धि करने पर बंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों के मध्य बंध कोण का मान कम हो जाता है।

5. केन्द्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में यदि इलेक्ट्रॉन पूर्ण भरा है तो उसके बन्धित इलेक्ट्रॉन युग्मों में प्रतिकर्षण अपूर्ण संयोजकता कोश के बन्धित इलेक्ट्रॉन युग्मों के प्रतिकर्षण से अधिक होता है।

सीमायें:

1. इस सिद्धांत के आधार पर संक्रमण धातुओं के जटिल लवणों के आकृतियों की घोषणा नहीं की जा सकती है।
2. इस सिद्धांत की सहायता से ऐसे अणुओं की आकृतियों को नहीं समझाया जा सकता जिसमें बहुत अधिक सीमा में विस्थानीकृत π इलेक्ट्रॉन है। अत्यधिक ध्रुवीय यौगिक जैसे, Li₂o की आकृति की व्याख्या नहीं की जा सकती है।

उदाहरण:

प्रश्न 3.
निम्नलिखित स्पीशीज के आपेक्षिक स्थायित्व की तुलना कीजिए तथा उनके चुंबकीय गुण इंगित कीजिए –
O₂, O₂⁺, O₂^– (सुपर ऑक्साइड) तथा O₂^2- (पर ऑक्साइड)
उत्तर:
स्पीशीज के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न है –
(a) O₂(16 e^–) →

O₂⁺ में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह अनुचुम्बकीय है।

(b) O₂⁺ आयन O₂ अणु में से 1 इलेक्ट्रॉन निकलने के कारण बनता है।

O₂⁺ में एक इलेक्ट्रॉन अयुग्मित है अत: अनुचुम्बकीय होगा।

(c) O₂^– (सुपर ऑक्साइड) आयन – O₂, अणु में 1 इलेक्ट्रॉन के योग से बनता है।

O₂^– आयन में 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होने के कारण अनुचुम्बकीय होता है।

(d) O₂^-2 (परऑक्साइड) आयन O₂ अणु में 2 इलेक्ट्रॉन के योग से बनता है।

O₂ में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होने के कारण यह प्रतिचुम्बकीय है।
स्थायित्व का घटता क्रम – हम जानते हैं कि आबंध कोटि स्थायित्व
अतः स्थायित्व का घटता हुआ क्रम निम्न है – O₂⁺ > O₂ > O₂^– > O₂^-2

प्रश्न 4.
हाइड्रोजन आबन्धन किसे कहते हैं ? यह यौगिकों के गुणों को किस प्रकार प्रभावित करता है?
उत्तर:
किसी अणु के हाइड्रोजन परमाणु तथा किसी समान अथवा विभिन्न प्रकार के दूसरे अणु के प्रबल विद्युत् ऋणात्मक परमाणु जैसे – O, F तथा N के बीच आकर्षण बल को हाइड्रोजन बंध कहते हैं। दूसरे शब्दों. में, वह स्थिर वैद्युत आकर्षण बल जो किसी यौगिक के अणु में उपस्थित सहसंयोजी बंध द्वारा जुड़े हाइड्रोजन परमाणु और उसी यौगिक के अन्य अणु के प्रेबल विद्युत् ऋणात्मक परमाणु के बीच बनता है। इसे बिन्दुकित रेखा द्वारा दर्शाते हैं, यह बंध सहसंयोजक बंध की तुलना में दुर्बल है।

हाइड्रोजन बंध का प्रभाव:
हाइड्रोजन बंध यौगिकों के भौतिक एवं रासायनिक गुणों जैसे-क्वथनांक, विलेयता इत्यादि को प्रभावित करता है। अंतराअणुक हाइड्रोजन बंध के कारण अणु संगुणित होते हैं इसलिये इनके गलनांक तथा क्वथनांक उच्च होते हैं। जबकि अन्तः अणुक हाइड्रोजन बंध के कारण यौगिकों के गलनांक, क्वथनांक, विलेयता इत्यादि कम हो जाते हैं।
उदाहरण:
भौतिक अवस्था:
1. H₂O में हाइड्रोजन बंध के कारण जल के अणु संगुणित अवस्था में होते हैं इसलिये साधारण ताप पर H₂O द्रव है जबकि H₂S में के कम ऋणविद्युती होने के कारण हाइड्रोजन बंध का बनना संभव नहीं है। इनके अणुओं के मध्य दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बल होता है इसलिये साधारण ताप पर H₂S गैस है।

2. विलेयता:
एल्कोहॉल तथा कार्बोक्सिलिक अम्ल सरलता से जल के साथ अंतरा अणुक हाइड्रोजन बंध बना लेते हैं इसलिये ये जल में विलेय हैं।

प्रश्न 5.
सहसंयोजी बंध के बनने को स्थिर वैद्युत आकर्षण तथा प्रतिकर्षण बल के आधार पर समझाइये।
अथवा
हाइड्रोजन अणु के लिये सहसंयोजी क्वाण्टम सिद्धांत क्या है? समझाइये।
उत्तर:
सहसंयोजी बंध निर्माण के दौरान जब दो परमाणु एक-दूसरे के निकट आते हैं तो उनके मध्य दो प्रकार के बल कार्य करते हैं।

1. दोनों परमाणुओं के नाभिकों के द्वारा एक-दूसरे के इलेक्ट्रॉन अणु के प्रति आकर्षण।
2. दोनों परमाणुओं के नाभिकों के मध्य तथा दोनों परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के मध्य प्रतिकर्षण बल।

जब कार्यशील आकर्षण बल एवं प्रतिकर्षण बल का परिणामी बल आकर्षण होता है तो ऊर्जा में कमी आती है और इस स्थिति में आबन्धन बनना संभव है। लेकिन कार्यशील आकर्षण बल एवं प्रतिकर्षण बल का परिणामी बल प्रतिकर्षण है तो ऊर्जा में वृद्धि होती है और आबन्धन बनना संभव नहीं होता है।
उदाहरण:
H₂ अणु का बनना-जब दोनों H परमाणु एक-दूसरे से काफी दूरी पर स्थित हों तो उनके मध्य न तो कोई आकर्षण बल होता है और न ही कोई प्रतिकर्षण बल होता है। लेकिन जब दोनों H परमाणु को एक-दूसरे के पास लाया जाता है तो निम्नलिखित दो । परिस्थितियाँ हो सकती हैं

1. जब दो H परमाणु जिनके इलेक्ट्रॉन का चक्रण एक-दूसरे के समांतर है जब ये एक-दूसरे के निकट आते हैं तो स्थितिज ऊर्जा लगातार बढ़ती है क्योंकि दोनों इलेक्ट्रॉन -ve के मध्य प्रबल प्रतिकर्षण होता है। इसलिये यह आबन्धन अस्थिर होगा।

2. यदि विपरीत चक्रण वाले H परमाणु को पास-पास लाते हैं तो उनके बीच प्रबल आकर्षण बल होता है जिससे ऊर्जा में कमी आती है। विपरीत चक्रण के कारण दोनों नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है जो दोनों नाभिकों को स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा बांध लेता है, यह बंध सहसंयोजी बंध कहलाता है। इस न्यूनतम दूरी के पश्चात् यदि दोनों H परमाणुओं को और अधिक पास लाया जाता है तो नाभिक-नाभिक के मध्य प्रतिकर्षण बल बढ़ने लगता है जिससे ऊर्जा में लगातार वृद्धि होने लगती है और बंध पुनः अस्थिर होने लगता है।

प्रश्न 6.
दो अणुओं की संरचनाएँ दी गई हैं –

1. इनमें से किस यौगिक में अंतर-अणुक हाइड्रोजन आबंध तथा अंतरा-अणुक हाइड्रोजन आबंध उपस्थित हैं?
2. किसी यौगिक का गलनांक अन्य तथ्यों के अतिरिक्त, हाइड्रोजन आबंध पर भी निर्भर करता है। इसके आधार पर स्पष्ट कीजिए कि इन दोनों यौगिकों में से किसका गलनांक अधिक होगा?
3. किसी यौगिक की जल में विलेयता, उसकी जल के साथ हाइड्रोजन आबंध बनाने की क्षमता पर निर्भर है। इनमें से कौन-सा यौगिक जल के साथ हाइड्रोजन आबंध सुगमतापूर्वक बनाकर इसमें अधिक विलेय रहेगा?

उत्तर:
1. यौगिक – (a) अंतरा-अणुक हाइड्रोजन आबंध बनायेगा। जब एक ही अणु में उपस्थित हाइड्रोजन परमाणु दो अधिक विद्युत्ऋणात्मक परमाणुओं (O, F, N आदि) के मध्य स्थित होता है तो अंतराअणुक हाइड्रोजन-आबंध बनाता है। ऑर्थो-नाइट्रोफिनॉल (यौगिक a) में, हाइड्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के मध्य स्थित होता है।

(b) यौगिक (b) अन्तर आण्विक हाइड्रोजन आबंध बनाता है। p – नाइट्रोफिनॉल (ii) में, – NO₂ तथा – OH समूह के मध्य रिक्त स्थान है। अतः एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु तथा दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणु के मध्य अंतर-अणुक हाइड्रोजन आबंध बनाता है।

2. यौगिक (b) का गलनांक उच्च होगा क्योंकि इसके अनेक अणु परस्पर H – आबंध द्वारा जुड़ते हैं।

3. अंतरा-आण्विक H – आबंध के कारण, यौगिक (a) जल के साथ, H – आबंध नहीं बना पाता है जिसके कारण यह जल में कम विलेय है। जबकि यौगिक (b) के अणु जल के साथ सरलता से H – आबंध बना लेते हैं। जिसके कारण यह जल में विलेय है।

प्रश्न 7.
VSEPR सिद्धांत के आधार पर निम्न अणुओं की आकृति स्पष्ट कीजिए –

1. CH₄
2. NH₃
3. H₂O

उत्तर:
1. CH₄ की आकृति:
मेथेन में केन्द्रीय परमाणु C, sp³ संकरित अवस्था में होता है तथा मेथेन का केन्द्रीय C परमाणु चार इलेक्ट्रॉन युग्म से घिरा रहता है तथा इसमें चार समान C – H बंध होते हैं। इसलिये अणु सममित तथा समचतुष्फलकीय होता है तथा C – Hबंधों में परस्पर प्रतिकर्षण बल न्यूनतम लगने के लिये ये चार बंध चतुष्फलकीय रूप में व्यवस्थित हो जाते हैं। यहाँ बंध कोण 109°28′ होता है।

2. NH₃ की आकृति:
अमोनिया में केन्द्रीय परमाणु N, sp³ संकरित अवस्था में होता है तथा यह चार इलेक्ट्रॉन जोड़ों से घिरा रहता है। इसलिये अणु की ज्यामिति सममित चतुष्फलकीय होनी चाहिये। लेकिन यहाँ केन्द्रीय परमाणु तीन इलेक्ट्रॉन युग्म तथा एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से घिरा रहता है। इसलिये Lone pair – Bond pair में प्रतिकर्षण अधिक होता है जिसके कारण NH₃ की संरचना त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है और बंध कोण का मान 109°28′ से कम होकर 107° होता है।

3. H₂O की आकृति:
जल में केन्द्रीय परमाणु O, sp³ संकरित अवस्था में होता है तथा संकरित कक्षकों में से दो संकरित कक्षकों में युग्मित इलेक्ट्रॉन तथा अन्य दो संकरित कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये अर्धपूर्ण संकरित कक्षक 2 हाइड्रोजन परमाणु के साथ अतिव्यापन कर H₂O का निर्माण करते हैं। इसलिये H₂O अणु की ज्यामिति spसंकरण के कारण चतुष्फलकीय होनी चाहिये तथा बंध कोण का मान 109°28′ होना चाहिये। यहाँ पर O दो बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा घिरा रहता है। इस एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति से अणु की ज्यामिति में विकृति उत्पन्न हो जाती है। इसलिये H₂O की संरचना सममित चतुष्फलकीय न होकर – आकृति की होती है तथा बंध कोण का मान 109°28′ से घटकर 105° हो जाता है।

प्रश्न 8.
निम्नलिखित के कारण स्पष्ट कीजिए –

1. सहसंयोजी आबंध दिशात्मक होते हैं जबकि आयनिक आबंध अदिशात्मक होते हैं।
2. जल के अणु की रचना कोणीय होती है जबकि कार्बन-डाइऑक्साइड का अणु रेखीय होता है।
3. एथाइन अणु रेखिक होता है।

उत्तर:
1. सहसंयोजी आबंध, आण्विक कक्षकों के अतिव्यापन द्वारा बनता है। अतिव्यापन की दिशा, आबंध की दिशा बताती है। आयनिक यौगिकों में, आयन का स्थिर वैद्युत क्षेत्र अदिशात्मक होता है। प्रत्येक धनायन ऋणायन के आकार के आधार पर, इनके किसी भी दिशा में घिरा हुआ होता है। इसी प्रकार ऋणायन, धनायनों से घिरे हुए होते हैं। यही कारण है कि सहसंयोजी आबंध दिशात्मक तथा आयनिक आबंध अदिशात्मक होते हैं।

2. H₂O में, ऑक्सीजन दो एकाकी युग्मों के साथ sp³ संकरित होता है। sp³ संकरित कक्षक चतुष्फलक के चार शीर्षों की ओर सम्मुख रहते हैं। इनमें दो शीर्ष, हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा घेरे जाते हैं जबकि शेष दो शीर्ष, एकाकी युग्मों द्वारा घेरे जाते हैं। अतः एकाकी युग्म – एकाकी युग्म प्रतिकर्षण बल के कारण आबंध कोण 109.5° से घटकर 104.5° हो जाता है – जिसके कारण अणु ज्यामिति V – आकार अथवा मुड़ी हुई हो जाती है (कोणीय रचना)।

CO₂ अणु में, कार्बन परमाणु sp- संकरित होता है। दो sp- संकरित कक्षक एक-दूसरे से विपरीत दिशाओं में 108° कोण बनाते हुए स्थित होते हैं।

यही कारण है कि H₂O अणु की रचना कोणीय जबकि CO₂ की रचना रैखिक होती है।

3. एथाइन में, दोनों कार्बन परमाणु sp- संकरित होते हैं तथा इनके दो (2p_x तथा 2p_y) कक्षक असंकरित होते हैं । ये दो sp- संकरित कक्षक एक-दूसरे से विपरित दिशाओं में 180° का कोण बनाते हुए स्थित होते हैं जिसके कारण एथाइन की रचना रैखिक होती है।

प्रश्न 9.
संयोजकता बंध सिद्धांत की प्रमुख अवधारणायें लिखिए एवं इस सिद्धांत की सीमायें बताइये।
उत्तर:
संयोजकता बंध सिद्धांत का प्रतिपादन हिटलर और लंदन ने किया था जिसे पॉलिग एवं स्लेटर ने आधुनिक स्वरूप प्रदान किया। इस सिद्धांत की प्रमुख अवधारणायें इस प्रकार हैं –

1. इस सिद्धांत के अनुसार परमाणुओं के मध्य सहसंयोजक बंध उनके संयोजी कोश के अर्धपूरित परमाणु कक्षकों के आंशिक अतिव्यापन से बनते हैं।
2. अतिव्यापन में भाग लेने वाले परमाणु कक्षकों में विपरीत चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं।
3. बंध की प्रबलता अतिव्यापन की सीमा पर निर्भर होती है। अधिक अतिव्यापन होने पर प्रबल बंध बनता है।
4. समान स्थायित्व, समान ऊर्जा तथा समान सममिति वाले दो कक्षकों के मध्य अधिक दिशात्मक दृढ़ बंध बनता है।
5. अतिव्यापन तथा इलेक्ट्रॉन के युग्मन के फलस्वरूप ऊर्जा मुक्त होती है तथा निकाय निम्न ऊर्जा अवस्था को प्राप्त कर लेता है।
6. दोनों में से प्रत्येक कक्षक का पूर्ण बंध कक्षक प्राप्त होता है और इस प्रकार उसे दोनों परमाण्वीय नाभिकों की संपत्ति माना जाता है।

संयोजकता बंध सिद्धांत की सीमायें:

1. इस सिद्धांत के अनुसार O₂ के अणु में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं हैं। अतः ऑक्सीजन की प्रकृति प्रतिचुम्बकीय होनी चाहिए परन्तु वास्तव में O, अणु अनुचुम्बकीय होता है।
2. उपसहसंयोजक बंध के निर्माण के विषय में कोई व्याख्या नहीं करता है।
3. H₂ जैसे आयनों के निर्माण की व्याख्या करने में यह सिद्धांत असफल है।
4. यह अनुनाद के विषय में कोई जानकारी देने में असमर्थ है।

प्रश्न 10.
आबंध कोटि किसे कहते हैं? आबंध कोटि से प्राप्त होने वाली जानकारियाँ लिखिए।
उत्तर:
आबंध कोटि-बंधी आणविक कक्षक में इलेक्ट्रॉन की संख्या तथा प्रतिबंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉन की संख्या के अंतर के आधे को आबंध कोटि कहते हैं।

जानकारी:

1. यदि आबंध कोटि का मान धनात्मक हो तो अणु स्थायी होता है और यदि आबंध कोटि का मान ऋणात्मक या शून्य है तो अणु अस्थायी होता है।
2. आबंध कोटि अणु में उपस्थित सहसंयोजी बंधों की संख्या के बराबर होती है।
3. यदि आण्विक कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्मित है तो अणु प्रति चुम्बकीय होता है और यदि आण्विक कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन अयुग्मित है तो अणु अनुचुम्बकीय होता है।
4. आबंध कोटि बंध वियोजन ऊर्जा के समानुपाती होती है।
5. आबंध कोटि बंध लम्बाई के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

प्रश्न 11.
आण्विक ऊर्जा स्तर के आधार पर N,अणु के आरेख चित्र द्वारा प्रदर्शित कीजिए।
उत्तर:
N₂अणु:
एक नाइट्रोजन परमाणु में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1s²,2s²2p³ अत: N₂ अणु में 14 इलेक्ट्रॉन होगें और उसका आण्विक कक्षक आरेख दर्शाये अनुसार होगा।

नाइट्रोजन अणु का बन्धक्रम निम्न प्रकार से ज्ञात किया जा सकता है –
बन्धी इलेक्ट्रॉन की संख्या = 10
विपरीत बन्धी इलेक्ट्रॉन की संख्या = 10
अत: बन्धक्रम = \(\frac{1}{2}\)(N_b – N_a) = (10 – 4) = 3

प्रश्न 12.
आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख का प्रयोग करते हुए दर्शाइए कि निऑन का द्विपरमाणुक अणु की प्रकृति में अस्तित्व नहीं है।
उत्तर:
₁₀Ne का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास – ₁₀Ne = 1s², 2s², 2p_x² 2p_y² 2p_z²
आण्विक कक्षक ऊर्जा स्तर आरेख –

आबंध कोटि = \(\frac{1}{2}\)(N_b – N_a) = \(\frac{1}{2}\) (10 – 10) = 0
आबंध कोटि शून्य का अर्थ है कि दो Ne परमाणुओं के मध्य कोई आबंध नहीं बनता है। अतः Ne₂ (द्विपरमाणुक अणु) का प्रकृति में कोई अस्तित्व नहीं होता है।

प्रश्न 13.
O₂ अणु के लिए आण्विक कक्षक आरेख बनाइये।
उत्तर:
ऑक्सीजन अणु-एक ऑक्सीजन परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं –
1s², 2s² 2p⁴ अत: O₂ अणु में 16 इलेक्ट्रॉन होंगे और उसका आण्विक कक्षक आरेख दर्शाये अनुसार होगा।

बन्ध क्रम = \(\frac{1}{2}\)[N_b – N_a] = \(\frac{1}{2}\)[10 – 6] =2
ऑक्सीजन अणु के आण्विक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने से अणु अनुचुम्बकीय (Paramagnetic) होता है।

MP Board Class 11th Chemistry Solutions

MP Board Class 11th Chemistry Solutions Chapter 3 तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता NCERT अभ्यास प्रश्न

प्रश्न 1.
आवर्त तालिका में व्यवस्था का भौतिक आधार क्या है?
उत्तर:
आवर्त तालिका में तत्वों को इस तरह वर्गीकृत किया गया है कि समान गुणधर्म वाले तत्व समान समूह में स्थित रहे। चूँकि तत्वों के गुण उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करते हैं अतः एक समूह के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।

प्रश्न 2.
मेण्डलीव ने किस महत्वपूर्ण गुणधर्म को अपनी आवर्त तालिका में तत्वों के वर्गीकरण का आधार बनाया। क्या वे उस पर दृढ़ रह पाए?
उत्तर:
मेण्डलीव के अनुसार, तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु भारों के आवर्ती फलन होते हैं। मेण्डलीफ ने समान गुणधर्मों के आधार पर रखते हुए कुछ रिक्त स्थान छोड़ दिये थे, जिनकी खोज की भविष्यवाणी की थी जो बाद में खोजे भी गये। मेण्डलीव ने कई तत्वों को उनके भौतिक एवं रासायनिक गुणों के आधार पर आवर्त तालिका में उचित स्थान दिया किन्तु वे परमाणु भारों के आधार पर वर्गीकरण का पूर्णतया पालन नहीं कर सके।

प्रश्न 3.
मेण्डलीव के आवर्त नियम और आधुनिक आवर्त नियम में मौलिक अंतर क्या है?
उत्तर:
मेण्डलीव के आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु भारों के आवर्ती फलन होते हैं। जबकि आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन होते हैं।

प्रश्न 4.
क्वाण्टम संख्याओं के आधार पर यह सिद्ध कीजिए कि आवर्त तालिका के छठवें आवर्त में 32 तत्व होने चाहिए।
उत्तर:
दीर्घ आवर्त सारणी में प्रत्येक आवर्त एक नये मुख्य ऊर्जा (n) के भरने से प्रारंभ होता है। छठवें आवर्त हेतु n = 6 इस आवर्त में इलेक्ट्रॉन 6s, 4f, 5d तथा 6p में प्रवेश करते हैं। इन उपकोशों में कुल 16 (1 + 7 + 5 + 3) कक्षक होते हैं। पाउली के अपवर्जन सिद्धान्त के अनुसार प्रत्येक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। अतः 16 कक्षकों में केवल 32 इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। इसलिए, छठे आवर्त में 32 तत्व होने चाहिए।

प्रश्न 5.
आवर्त और वर्ग के पदों में यह बताइए कि Z = 114 कहाँ स्थित होगा?
उत्तर:
परमाणु क्रमांक 114 वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ₈₆[Rn] 5f¹⁴6d¹⁹, 7s²6p² है। अतः 7वें आवर्त (n = 7) एवं 14वें समूह (10 + 2 + 2) का सदस्य होगा।

प्रश्न 6.
उस तत्व का परमाणु क्रमांक लिखिए, जो आवर्त तालिका में तीसरे आवर्त और 17वें वर्ग में स्थित होता है।
उत्तर:
17वें वर्ग के सदस्य के लिए ns²np² विन्यास होगा। तीसरे आवर्त के लिए यही विन्यास 3s²3p⁵ होगा। अतः तत्व का परमाणु क्रमांक = 10 + 2 + 5 = 17 होगा।

प्रश्न 7.
कौन-से तत्व का नाम निम्नलिखित द्वारा दिया गया है –

1. लॉरेन्स बर्कले प्रयोगशाला द्वारा
2. सी-बोर्ग समूह द्वारा।

उत्तर:

1. लॉरेन्स बर्कले प्रयोगशाला द्वारा दिया गया नाम लॉरेन्सियम (Z = 103) एवं बर्केलियम (Z = 97) है।
2. सी-बोर्ग समूह द्वारा दिया गया नाम, सीबोर्गियम (Z = 106) है।

प्रश्न 8.
एक ही वर्ग में उपस्थित तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म समान क्यों होते हैं?
उत्तर:
एक ही वर्ग के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं क्योंकि इनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (अन्तिम कक्ष) के एक जैसे होते हैं।

प्रश्न 9.
‘परमाणु त्रिज्या’ और ‘आयनिक त्रिज्या’ से आप क्या समझते हैं?
उत्तर:
परमाणु त्रिज्या:
परमाणु त्रिज्या से तात्पर्य परमाणु के आकार से होता है। इसको X- किरणों या अन्य स्पैक्ट्रोस्कोपिक विधियों से नापा जा सकता है। अधातुओं के लिए इसे सहसंयोजक त्रिज्या भी कहते हैं तथा धातु तत्वों के लिए इसे धात्विक त्रिज्या कहते हैं। सहसंयोजक त्रिज्या किसी तत्व के एक अणु में सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े दो परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी के आधे भाग को सहसंयोजक त्रिज्या कहते हैं। उदाहरण के लिए क्लोरीन अणु के लिए बंध दूरी का मान 198 pm है। अतः इस मान का आधा, 99 pm क्लोरीन परमाणु त्रिज्या या सहसंयोजक त्रिज्या होगी।

आयनिक त्रिज्या:
आयनिक त्रिज्या से तात्पर्य आयन (धनायन या ऋणायन) के आकार से है इसको आयनिक क्रिस्टल में धनायन तथा ऋणायन के बीच की दूरी मापकर नाप सकते हैं। एक धनायन सदैव अपने जनक परमाणु से आकार में छोटा होता है क्योंकि एक या अधिक इलेक्ट्रॉन निकल जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान बढ़ जाता है। ऋणायन सदैव अपने जनक परमाणु से बड़ा होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के फलस्वरूप प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान घट जाता है। उदाहरण के लिए, Na⁺ आयन (95 pm) की आयनिक त्रिज्या, Na परमाणु (186 pm) की परमाणु त्रिज्या से कम होती है जबकि F आयन (136 pm) की आयनिक त्रिज्या परमाणु (72 pm) की परमाणु त्रिज्या से अधिक होती है।

प्रश्न 10.
किसी वर्ग या आवर्त में परमाणु त्रिज्या किस प्रकार परिवर्तित होती है? इस परिवर्तन की व्याख्या आप किस प्रकार करेंगे?
उत्तर:
किसी आवर्त में बायें से दायें जाने पर परमाणु त्रिज्या का मान घटता है क्योंकि एक ही आवर्त में संयोजी कोश समान होते हैं किन्तु दायीं ओर जाने से परमाणु क्रमांक बढ़ने से प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ते जाता है जिससे बाह्यतम इलेक्ट्रॉनों का नाभिक से आकर्षण बढ़ता है एवं परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है। किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि नीचे जाने पर वर्ग में कोशों की संख्या बढ़ती जाती है। जिससे परमाणु के आकार या त्रिज्या में वृद्धि होती जाती है।

प्रश्न 11.
समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ से आप क्या समझते हैं? एक ऐसी स्पीशीज़ का नाम लिखिए, जो निम्नलिखित परमाणुओं या आयनों के साथ समइलेक्ट्रॉनिक होगी –

1. F^–
2. Ar
3. Mg²⁺
4. Rb⁺

उत्तर:
समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है किन्तु नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या (आवेश) भिन्न-भिन्न होती है।

1. F^– में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 9 + 1 = 10 होती है। अत:F के समइलेक्ट्रॉनिक धनायन, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ तथा ऋणायन N^3-, O^2- होते हैं।
2. Ar में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 18 है। अतः इसके समइलेक्ट्रॉनिक आयन S^2-, Cl^–, K⁺ एवं Ca²⁺ होंगे।
3. Mg²⁺ में 10 इलेक्ट्रॉन हैं इसके समइलेक्ट्रॉनिक आयन उत्तर (i) में दिये गये हैं।
4. Rb⁺ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 37 – 1 = 36 है अतः इसके समइलेक्ट्रॉनिक आयन Br^–, Kr एवं Sr²⁺ होंगे।

प्रश्न 12.
निम्नलिखित स्पीशीज़ पर विचार कीजिए – N^3-, O^2-, F^–, Na⁺, Mg²⁺ और Al³⁺.

1. इनमें क्या समानता है?
2. इन्हें आयनी त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

उत्तर:

1. सभी आयन समइलेक्ट्रॉनिक हैं।
2. समइलेक्ट्रॉनिक आयनों में परमाणु संख्या वृद्धि के साथ-साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता जाता है एवं आयनिक त्रिज्या में कमी होती जाती है। अतः समइलेक्ट्रॉनिक आयनों की त्रिज्या का बढ़ता हुआ क्रम निम्न होगा

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F^– < O^2- < N^3-

प्रश्न 13.
धनायन अपने जनक परमाणुओं से छोटे क्यों होते हैं और ऋणायनों की त्रिज्या उनके जनक परमाणुओं की त्रिज्या से अधिक क्यों होती है? व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
उदासीन परमाणु से इलेक्ट्रॉन त्यागने पर धनायन बनते हैं। धनायन बनते ही प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि हो जाती है जिससे संयोजी कोश के इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक से लगने वाले बल में वृद्धि हो जाती है और धनायन का आकार अपने जनक परमाणु से छोटा हो जाता है। किन्तु ऋणायनों के बनने में परमाणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी आती है और ऋणायन की त्रिज्या जनक परमाणुओं से बढ़ जाती है।

प्रश्न 14.
आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को परिभाषित करने में विलगित गैसीय परमाणु तथा ‘आद्य अवस्था’ पदों की सार्थकता क्या है?
उत्तर:
आयनन एन्थैल्पी, यह विलगित गैसीय परमाणु (X) से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा होती है।

X_(g) → X_(g)⁺ + e^–

वह बल जिससे इलेक्ट्रॉन नाभिक के प्रति आकर्षित होता है, अणु में उपस्थित अन्य परमाणुओं अथवा पड़ोस में स्थित अन्य परमाणुओं से भी प्रभावित होता है। अतः आयनन एन्थैल्पी सदैव गैसीय अवस्था में ज्ञात की जाती है क्योंकि गैसीय अवस्था में अन्तराण्विक स्थान अधिकतम होता है तथा अन्तराण्विक आकर्षण बल न्यूनतम होता है। पुनः आयनन एन्थैल्पी कम दाब पर मापी जाती है, क्योंकि मात्र एक परमाणु को विलगित करना संभव नहीं है परन्तु दाब कम करके अन्तराण्विक आकर्षण बल को कम किया जा सकता है। इनके कारण ही आयनन एन्थैल्पी की परिभाषा में, आद्य अवस्था में विलगित गैसीय परमाणु पद जोड़ा गया है।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी यह आद्य अवस्था में किसी विलगित गैसीय परमाणु (X) द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर एनायन (X) बनाने में निर्मुक्त ऊर्जा की मात्रा है।

X_(g) + e^– → X_(g)^–

परमाणु की सबसे स्थायी अवस्था आद्य अवस्था होती है। यदि विलगित गैसीय परमाणु उत्तेजित अवस्था में हो तो एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर तुलनात्मक रूप से कम ऊर्जा निर्मुक्त होगी। अतः गैसीय परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सदैव आद्य अवस्था में मापी जाती है। अतः ‘आद्य अवस्था’ तथा ‘विलगित गैसीय अणु’ इलेक्ट्रॉन लब्धि एंन्थैल्पी की परिभाषा में अवश्य सम्मिलित किए जाने चाहिए।

प्रश्न 15.
हाइड्रोजन परमाणु में आद्य अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा – 2.18 x 10^-18 J है। परमाणविक हाइड्रोजन की आयनन एन्थैल्पी J mol^-1 के पदों में परिकलित कीजिए।
हल:
आयनन एन्थैल्पी = – (आद्य अवस्था में ऊर्जा)
= – (-2.18 x 10^-18) J प्रति परमाणु
= 2.18 x 10^-18 x 6.023 x 10²³
= 1.312 x 10⁶ J mol^-1

प्रश्न 16.
द्वितीय आवर्त के तत्वों में वास्तविक आयनन एन्थैल्पी का क्रम इस प्रकार है – Li < B < Be < C < O < N < F < Ne. व्याख्या कीजिए कि –

1. Be की ∆_iH, B से अधिक क्यों है?
2. O की ∆_iH, N और F से कम क्यों है?

उत्तर:
1. दिये गये क्रम में Be की ∆_iH, B से ज्यादा है क्योंकि ₄Be = 1s², 2s² में से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए ,B = 15-2522p’ की तुलना में ज्यादा ऊर्जा लगेगी, क्योंकि Be का 252 कक्षक पूर्ण भरा होने एवं नाभिक से ज्यादा निकट होने के कारण, नाभिक से अतिरिक्त आकर्षण रखता है।

2. O की आयनन एन्थैल्पी (∆_iH) का मान N और F से कम होगा चूँकि किसी आवर्त में बायें से दायें जाने पर परमाणु आकार में कमी होने के साथ-साथ आयनन एन्थैल्पी का मान बढ़ता है। O की ∆_iH, F से कम होगी किन्तु ₇N = 1s²2s²2p³ में p – कक्षक पूर्णतया अर्धपूरित रहता है और अतिरिक्त स्थायित्व दर्शाता है। अतः O की ∆_iH, N से भी कम होती है।

प्रश्न 17.
आप इस तथ्य की व्याख्या किस प्रकार करेंगे कि सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी से कम है, किन्तु इसकी द्वितीय आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी से अधिक है?
उत्तर:
Na का प्रभावी नाभिकीय आवेश Mg से कम होता है। अत: Na की प्रथम आयनन एन्थैल्पी का मान Mg से कम होता है किन्तु एक इलेक्ट्रॉन निकलने के पश्चात् Na⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अक्रिय गैस का विन्यास हो जाता है। अत: Na की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी का मान Mg की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी से ज्यादा होता है।

प्रश्न 18.
मुख्य समूह तत्वों में आयनन एन्थैल्पी के किसी समूह में नीचे की ओर कम होने के कौनसे कारक हैं?
उत्तर:
आयनन एन्थैल्पी का मान किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कम होता है, जिसके निम्न दो कारण हैं –

1. समूह में ऊपर से नीचे जाने पर मुख्य क्वाण्टम संख्या n का मान (कक्षों की संख्या) बढ़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है। अतः संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण कम होता है, जिससे इलेक्ट्रॉन मुक्त करने के लिए क्रमशः कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी और आयनन एन्थैल्पी का मान कम होता जाता है।

2. समूह में नीचे जाने पर संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर परिरक्षण प्रभाव बढ़ता है, जिससे भी आयनन एन्थैल्पी में कमी आती है।

प्रश्न 19.
वर्ग 13 के तत्वों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी के मान (kJ mol^-1) में इस प्रकार हैं –

सामान्य से इस विचलन की प्रवृत्ति की व्याख्या आप किस प्रकार करेंगे?
उत्तर:
Ga एवं TI की प्रथम आयनन एन्थैल्पी (∆_iH) का मान असामान्य रूप से क्रमशः Al एवं In से ज्यादा होता है, क्योंकि Ga के 3d – कक्षक के संयोजी इलेक्ट्रॉन एवं T के 4f – कक्षक के इलेक्ट्रॉनों पर 5 एवं pकक्षकों के इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम परिरक्षण प्रभाव होता है। अतः इनकी ∆_iH कुछ ज्यादा होती है।

प्रश्न 20.
तत्वों के निम्नलिखित युग्मों में किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होगी –

1. O या F
2. F या Cl.

उत्तर:

1. ऑक्सीजन तथा फ्लुओरीन दोनों द्वितीय आवर्त में स्थित है। किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान सामान्यतः अधिक ऋणात्मक होता जाता है। ऑक्सीजन से फ्लुओरीन की ओर जाने पर, परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ-साथ प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान बढ़ता है तथा परमाणु का आकार घटता है, इसके कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए, नाभिक के प्रति आकर्षण बल बढ़ता है। यही कारण है कि फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की अपेक्षा अधिक होती है। पुनः एक फ्लुओरीन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेता है।

अतः फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (-328 kJ mol^-1), ऑक्सीजन (-141 kJ mol^-1) से बहुत अधिक ऋणात्मक होती है।

2. किसी वर्ग में नीचे की ओर जाने पर, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की ऋणात्मकता क्रमशः घटती जाती है। परन्तु क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (-349 kJ mol^-1), फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (-328 kJ mol^-1) की अपेक्षा अधिक ऋणात्मक होती है। यह फ्लुओरीन के छोटे आकार के कारण होता है। 3p कक्षक (Cl) की अपेक्षा 2p कक्षक (F) में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है। अतः बाहर से आने वाला इलेक्ट्रॉन क्लोरीन की अपेक्षा फ्लुओरीन में अधिक प्रतिकर्षण अनुभव करता है। इसी कारण फ्लुओरीन की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है।

प्रश्न 21.
आप क्या सोचते हैं कि O की द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के समान धनात्मक, अधिक ऋणात्मक या कम ऋणात्मक होगी? अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए।
उत्तर:
ऑक्सीजन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर O^– आयन बनता है, जिससे ऊर्जा मुक्त होती है अर्थात् इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है, किन्तु जब O^– आयन पर कोई इलेक्ट्रॉन जुड़कर O^2-आयन बनाता है तो आने वाला इलेक्ट्रॉन 0 आयन से प्रतिकर्षण अनुभव करता है एवं द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है

O_(g) + e _(g)^– → O_(g)^– ∆_egH₁ = -141 kJ mol^-1

Or_(g)^– + e_(g)^2- → O_(g)^2-, ∆_egH₂ = +780 kJ mol^-1

प्रश्न 22.
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक में क्या मल अंतर है?
उत्तर:
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी किसी विलगित गैसीय परमाणु द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके गैसीय ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति है, जबकि किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन ऋणात्मकता उस तत्व के परमाणु द्वारा सहसंयोजक बंध के साझे के इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति होती है।

प्रश्न 23.
सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विद्युत् ऋणात्मकता पाऊलिंग पैमाने पर 3.0 है। आप इस कथन पर अपनी क्या प्रतिक्रिया देंगे?
उत्तर:
किसी भी तत्व की विद्युत् ऋणात्मकता स्थिर नहीं होती है। यह उस तत्व के साथ जुड़े अन्य तत्व से प्रभावित होती है अर्थात् सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विद्युत् ऋणात्मकता पाऊलिंग पैमाने पर 3.0 होती है। अत: यह कथन सत्य नहीं है।

प्रश्न 24.
उस सिद्धांत का वर्णन कीजिए, जो परमाणु की त्रिज्या से संबंधित होता है –

1. जब वह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
2. जब वह इलेक्ट्रॉन का त्याग करता है।

उत्तर:
परमाणु त्रिज्या का मान प्रभावी नाभिकीय आवेश पर निर्भर करता है।

1. इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होता जाता है। अतः परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।
2. इलेक्ट्रॉन त्यागने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता जाता है, जिससे परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है।

प्रश्न 25.
किसी तत्व के दो समस्थानिकों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी या भिन्न? आप क्या मानते हैं? अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए।
उत्तर:
किसी तत्व के दो समस्थानिकों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी क्योंकि इनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और प्रभावी नाभिकीय आवेश में कोई अन्तर नहीं होता है। इनमें केवल न्यूट्रॉनों की संख्या में अन्तर होता है जिसका आयनन एन्थैल्पी पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

प्रश्न 26.
धातुओं और अधातुओं में मुख्य अंतर क्या है?
उत्तर:
धातुएँ कमरे के ताप पर सामान्यतया ठोस होती हैं (मर्करी इसका अपवाद है, गैलियम और सीज़ियम के गलनांक भी बहुत कम क्रमश: 303 K और 302 K हैं)। धातुओं के गलनांक व क्वथनांक उच्च होते हैं तथा ये ताप तथा विद्युत् के सुचालक, आघातवर्ध्य तथा तन्य होते हैं। जबकि अधातु आवर्त सारणी में दायीं ओर स्थित होते हैं। दीर्घ आवर्त सारणी में धात्विक गुण (उसकी इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता) किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है तथा आवर्त में बायें से दायें जाने पर कम होती है। अधातु कमरे के ताप पर ठोस व गैस होती है। इनके गलनांक व क्वथनांक कम, ताप तथा विद्युत् के अल्प चालक तथा आघातवर्ध्य व तन्य नहीं होते हैं।

प्रश्न 27.
आवर्त तालिका का उपयोग करते हुए निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए –

1. उस तत्व का नाम बताइए, जिसके बाह्य उपकोश में पाँच इलेक्ट्रॉन उपस्थित हों।
2. उस तत्व का नाम बताइए, जिसकी प्रवृत्ति दो इलेक्ट्रॉनों को त्यागने की हो।
3. उस तत्व का नाम बताइए, जिसकी प्रवृत्ति दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की हो।
4. उस वर्ग का नाम बताइए, जिसमें सामान्य ताप पर धातु, अधातु, द्रव और गैस उपस्थित हों।

उत्तर:

1. समूह 17 (हैलोजन परिवार, F, Cl, Br, I एवं At) के सभी तत्वों का ns.np इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। अत: इनके बाह्यतम उपकोश np में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. द्वितीय समूह के तत्व Mg, Ca, Sr, Ba एवं Ra में दो इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति होती है।
3. 16 वें समूह के तत्व O, S, Se आदि में दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है।
4. प्रथम समूह में H अधातु एवं गैस हैं जबकि Li, Na, K, Rb ठोस धातुएँ हैं एवं Cs एक द्रव धातु (m.p. 28°C) है।

प्रश्न 28.
प्रथम वर्ग के तत्वों के लिए अभिक्रियाशीलता का बढ़ता हुआ क्रम इस प्रकार है –
Li < Na < K < Rb < Cs; जबकि वर्ग 17 के तत्वों में क्रम F > Cl > Br > I है। इसकी व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
प्रथम समूह के तत्वों की क्रियाशीलता उनके इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति पर निर्भर करती है चूँकि इस समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा का मान कम होता है। अतः तत्वों की क्रियाशीलता का क्रम Li < Na < K < Rb < Cs होगा। जबकि 17वें समूह के हैलोजनों के लिए क्रियाशीलता उनके इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाने की क्षमता पर निर्भर करता है। अत: 17वें समूह के तत्वों की क्रियाशीलता का क्रम F > Cl > Br > I होगा। F की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी Cl से कम है किन्तु इसके बन्ध की वियोजन ऊर्जा कम होने के कारण यह Cl से ज्यादा क्रियाशील है।

प्रश्न 29.
s, p, d और f-ब्लॉक के तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
उत्तर:

• s – ब्लॉक के तत्व – ns^1-2 (n = 2 से 7)
• p – ब्लॉक के तत्व – ns²np^1-6 (n = 2 से 7)
• d – ब्लॉक के तत्व – (n – 1)d^1-10 ns^0-2 (n = 3 से 7)
• f – ब्लॉक के तत्व – (n – 2)f^1-14 (n – 1) d^0-1 ns² (n = 6 से 7)

प्रश्न 30.
तत्व, जिसका बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न है, का स्थान आवर्त तालिका में बताइए –

(i) ns²np⁴ जिसके लिए n = 3 है।
(ii) (n – 1) d²ns², जब n = 4 है तथा
(iii) (n – 2)f⁷ (n – 1) d¹ns², जब n = 6 है।

उत्तर:

प्रश्न 31.
कुछ तत्वों की प्रथम ∆_iH₁ और द्वितीय ∆_iH₁ आयनन एन्थैल्पी (kJ mol_-1 में) और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (∆_egH) (kJ mol^-1 में) निम्नलिखित हैं –

ऊपर दिए गए तत्वों में से कौन-सी –

1. सबसे कम अभिक्रियाशील धातु है?
2. सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु है?
3. सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु है?
4. सबसे कम अभिक्रियाशील अधातु है?
5. ऐसी धातु है, जो स्थायी द्विअंगी हैलाइड (binary halide), जिनका सूत्र MX₂ (X = हैलोजन) है, बनाता है।
6. ऐसी धातु, जो मुख्यतः MX (X = हैलोजन) वाले स्थायी सहसंयोजी हैलाइड बनाती है।

उत्तर:
1. सबसे कम अभिक्रियाशील धातु तत्व V है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिकतम एवं इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है।

2. सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु तत्व II है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी न्यूनतम तथा इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक है।

3. सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु तत्व III है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी उच्च है तथा इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक है।

4. सबसे कम अभिक्रियाशील अधातु तत्व IV है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी कम है किन्तु इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक है।

5. ऐसी धातु जो स्थायी द्विअंगी हैलाइड (सूत्र MX,) बनाने वाली धातु तत्व VI होगी जो कि एक क्षारीय मृदा धातु होगी जिसकी प्रथम एवं द्वितीय आयनन एन्थैल्पी के मान में ज्यादा अंतर नहीं है।

6. ऐसी धातु जो MX सूत्र वाले स्थायी सहसंयोजी हैलाइड बनाती है तत्व I होगी जो कि एक क्षारीय धातु होगी, जिसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी कम तथा द्वितीय आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है। साथ ही इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती है। यह तत्व Li जैसा होगा।

प्रश्न 32.
तत्वों के निम्नलिखित युग्मों के संयोजन से बने स्थायी द्विअंगी यौगिकों के सूत्रों की प्रगुक्ति कीजिए –

1. लीथियम और ऑक्सीजन
2. मैग्नीशियम और नाइट्रोजन
3. ऐल्युमिनियम और आयोडीन
4. सिलिकॉन और ऑक्सीजन
5. फॉस्फोरस और फ्लुओरीन
6. ल्यूटेसियम (71वाँ तत्व) और फ्लु ओरीन।

उत्तर:

1. Li₂O
2. Mg₃N₂
3. AlI₅
4. SiO₂
5. PF₃ या PF₅
6. LuF₃.

प्रश्न 33.
आधुनिक आवर्त सारणी में आवर्त निम्नलिखित में से किसे व्यक्त करता है –
(a) परमाणु संख्या
(b) परमाणु द्रव्यमान
(c) मुख्य क्वांटम संख्या
(d) दिगंशी क्वांटम संख्या।
उत्तर:
(c) मुख्य क्वांटम संख्या

प्रश्न 34.
आधुनिक आवर्त तालिका के लिए निम्नलिखित के संदर्भ में कौन-सा कथन सही नहीं है –
(a) p-ब्लॉक में 6 स्तंभ है, क्योंकिp-कोश के सभी कक्षक भरने के लिए अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
(b) d-ब्लॉक में 8 स्तंभ है, क्योंकि d-उपकोश के कक्षक भरने के लिए अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
(c) प्रत्येक ब्लॉक में स्तंभों की संख्या उस उपकोश में भरे जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
(d) तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को भरते समय अंतिम भरे जाने वाले इलेक्ट्रॉन का उपकोश उसके दिगंशी क्वाण्टम संख्या को प्रदर्शित करता है।
उत्तर:
(b) d-ब्लॉक में 8 स्तंभ है, क्योंकि d-उपकोश के कक्षक भरने के लिए अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

प्रश्न 35.
ऐसा कारक, जो संयोजकता इलेक्ट्रॉन को प्रभावित करता है, उस तत्व की रासायनिक प्रवृत्ति को भी प्रभावित करता है। निम्नलिखित में से कौन-सा कारक संयोजकता कोश को प्रभावित नहीं करता- .
(a) संयोजक मुख्य क्वाण्टम संख्या (n)
(b) नाभिकीय आवेश (Z)
(c) नाभिकीय द्रव्यमान
(d) क्रोड इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
उत्तर:
(c) नाभिकीय द्रव्यमान

प्रश्न 36.
समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ F^–, Ne और Na⁺ का आकार इनमें से किससे प्रभावित होता –
(a) नाभिकीय आवेश (Z)
(b) मुख्य क्वाण्टम संख्या (n)
(c) बाह्य कक्षकों में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन अन्योन्य क्रिया
(d) ऊपर दिए गए कारणों में से कोई भी नहीं, क्योंकि उनका आकार समान है।
उत्तर:
(a) नाभिकीय आवेश (Z)

प्रश्न 37.
आयनन एन्थैल्पी के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन गलत है –
(a) प्रत्येक उत्तरोत्तर इलेक्ट्रॉन से आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है।
(b) क्रोड उत्कृष्ट गैस के विन्यास से जब इलेक्ट्रॉन को निकाला जाता है, तब आयनन एन्थैल्पी का मान अत्यधिक होता है।
(c) आयनन एन्थैल्पी के मान में अत्यधिक तीव्र वृद्धि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के विलोपन को व्यक्त करता है।
(d) कमn मान वाले कक्षकों से अधिक n मान वाले कक्षकों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से निकाला जा सकता है।
उत्तर:
(d) कमn मान वाले कक्षकों से अधिक n मान वाले कक्षकों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से निकाला जा सकता है।

प्रश्न 38.
B, AI, Mg, K तत्वों के लिए धात्विक अभिलक्षण का सही क्रम इनमें से कौन-सा है –
(a) B > Al > Mg > K
(b) Al > Mg > B > K
(c) Mg > Al > K > B
(d) K > Mg > Al > B
उत्तर:
(d) K > Mg > Al > B

प्रश्न 39.
तत्वों B, C, N, F और Si के लिए अधातु अभिलक्षण का सही क्रम इनमें से कौन-सा
(a) B > C > Si > N > F
(b) Si > C > B > N > F
(c) F > N > C > B > Si
(d) F > N > C > Si > B
उत्तर:
(c) F > N > C > B > Si

प्रश्न 40.
तत्वों F, CI, O और N तथा ऑक्सीकरण गुणधर्मों के आधार पर उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता का निम्नलिखित में से कौन-से तत्वों में है –
(a) F > Cl > O > N
(b) F > O > Cl > N
(c) Cl > F > O > N
(d) O > F > N > Cl
उत्तर:
(b) F > O > Cl > N

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता अन्य महत्वपूर्ण प्रश्न

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
सही विकल्प चुनकर लिखिए –

प्रश्न 1.
इन तत्वों में से किसका आयनन विभव सर्वाधिक होगा –
(a) Na
(b) Mg
(c) C
(d) F
उत्तर:
(d) F

प्रश्न 2.
इन तत्वों में से कौन-सा तत्व सबसे अधिक ऋण-विद्युती है –
(a) ऑक्सीजन
(b) क्लोरीन
(c) नाइट्रोजन
(d) फ्लुओरीन
उत्तर:
(d) फ्लुओरीन

प्रश्न 3.
आवर्त-सारणी के किसी आवर्त में परमाणु द्रव्यमान बढ़ने के साथ-साथ –
(a) धन-विद्युती गुण में वृद्धि होती है
(b) ऋण-विद्युती गुण में वृद्धि होती है
(c) रासायनिक सक्रियता में वृद्धि होती है
(d) रासायनिक सक्रियता में कमी होती है।
उत्तर:
(b) ऋण-विद्युती गुण में वृद्धि होती है

प्रश्न 4.
निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे अधिक है –
(a) K⁺
(b) O^-2
(c) B²⁺
(d) C^–
उत्तर:
(b) O^-2

प्रश्न 5.
निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं में किसी निष्क्रिय गैस के अन्तिम कक्ष की इलेक्ट्रॉनिक संरचना कौन-सी है –
(a) s²p³
(b) s²p⁴
(c) s²p⁵
(d) s²p⁶
उत्तर:
(d) s²p⁶

प्रश्न 6.
निम्न में किसका आकार सबसे छोटा होगा –
(a) Al
(b) Al⁺¹
(c)Al⁺²
(d) Al⁺³
उत्तर:
(d) Al⁺³

प्रश्न 7.
निम्नलिखित में से कौन-सा प्रबल अपचायक है –
(a) F^–
(b) Cl^–
(c) Br^–
(d) I^–
उत्तर:
(d) I^–

प्रश्न 8.
निम्न में से किसका आयनन विभव सर्वोच्च है –
(a) Ca
(b) Ba
(c) Sr
(d) Mg
उत्तर:
(d) Mg

प्रश्न 9.
एक तत्व जिसका परमाणु-क्रमांक 20 है, आवर्त-सारणी के किस समूह में रखा जायेगा –
(a) 4
(b)3
(c) 2
(d) 1
उत्तर:
(c) 2

प्रश्न 10.
तत्वों का आयनन विभव आवर्त-सारणी के वर्ग में –
(a) परमाणु आमाप के साथ बढ़ता है
(b) परमाणु आमाप के साथ घटता है
(c) स्थिर रहता है
(d) अनियमित रूप से बदलता है
उत्तर:
(b) परमाणु आमाप के साथ घटता है

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए –

1. उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन बन्धुता …………… होती है।
2. द्वितीय समूह में Be तथा Mg की इलेक्ट्रॉन बन्धुता ……….. है।
3. आवर्त में बायें से दायें जाने पर सामान्यतः आयनन ऊर्जा में ………………. होता है।
4. किसी भी तत्व के द्वितीय आयनन विभव का मान सदैव इसके प्रथम आयनन विभव से ……… होता है।
5. सर्वाधिक विद्युतऋणीय तत्व आवर्त सारणी के ………………. समूह में स्थित हैं।
6. Li एवं Mg तथा Be और Al के गुणों में समानता का पाया जाना ……….. सम्बन्ध के कारण होता है।
7. आधुनिक आवर्त सारिणी में कुल ……………. खाने (कॉलम) हैं तथा कुल ………… आवर्त हैं।
8. नाभिकीय आवेश में वृद्धि होने पर आवर्त में परमाणविक त्रिज्या ……………….. है।
9. क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बन्धुता फ्लुओरीन से ………. होती है।
10. डोबेराइनर ने बताया कि अगर तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में रखा जाये तो प्रत्येक ……………. तत्व पहले तत्वों के समान गुण प्रदर्शित करता है।

उत्तर:

1. शून्य
2. शून्य
3. वृद्धि
4. अधिक
5. VII A
6. विकर्ण
7. 18, 7
8. घटती
9. अधिक
10. आठवाँ।

प्रश्न 3.
उचित संबंध जोडिए –

उत्तर:

1. (d)
2. (c)
3. (b)
4. (a).

प्रश्न 4.
एक शब्द/वाक्य में उत्तर दीजिए –

1. एका सिलिकॉन का दूसरा नाम है।
2. N^-3 एवं O^-2 दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है। अतः इन्हें क्या कहा जायेगा?
3. Al की कौन-सी ऑक्सीकारक अवस्था सबसे अधिक स्थायी होगी?
4. एक तत्व का परमाणु क्रमांक 16 है, बताइये वह आवर्त सारणी के किस वर्ग में उपस्थित है?
5. आधुनिक आवर्त सारणी के प्रथम आवर्त में कितने तत्व हैं?

उत्तर:

1. जर्मेनियम
2. समइलेक्ट्रॉनिक
3. + 3
4. 6 वें
5. दो।

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता अति लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
मेण्डलीफ का आवर्त नियम क्या है?
उत्तर:
मेण्डलीफ का आवर्त नियम-“तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।” अर्थात् तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमानों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर एक निश्चित अंतराल के बाद उनके गुणों में पुनरावृत्ति होती है।

प्रश्न 2.
आधुनिक आवर्त नियम क्या है?
उत्तर:
आधुनिक आवर्त नियम-“तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।” इस नियम के आधार पर जब तत्वों को उनके बढ़ते हुये परमाणु क्रमांक के क्रम में रखने पर इनके गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है और एक निश्चित अंतराल के बाद समान गुणों वाले तत्वों की पुनरावृत्ति होती है।

प्रश्न 3.
उस नियम का उल्लेख कीजिये जिसके आधार पर मेण्डलीफ ने तत्वों का वर्गीकरण किया। इस नियम में अब क्या संशोधन हुए हैं?
उत्तर:
वह नियम जिसके आधार पर मेण्डलीफ ने तत्वों का वर्गीकरण किया, मेण्डलीफ का आवर्त नियम कहलाता है। इस नियम के अनुसार-“तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन होते हैं।” इस नियम को अब संशोधित किया गया है तथा इसे आधुनिक आवर्त नियम कहते हैं। इस नियम के अनुसार-“तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।”

प्रश्न 4.
डोबेराइनर का त्रिक नियम क्या है?
उत्तर:
यह नियम सर्वप्रथम डोबेराइनर ने दिया था। इस नियमानुसार तत्वों में समान गुणों वाले तत्वों के केन्द्रीय तत्व का परमाणु भार अन्य दो तत्वों के परमाणु भार का औसत भार होता है।
Li₇ Na₂₃ K₃₉ अर्थात् \(\frac{39+7}{2}\) = 23

प्रश्न 5.
न्यूलैण्ड का अष्टक नियम समझाइये।
उत्तर:
न्यूलैण्ड का अष्टक नियम-यह नियम न्यूलैण्ड ने दिया था। इस नियमानुसार तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर आने वाले आठवें तत्व का गुण प्रथम तत्व के गुण के समान होता है। यह संगीत के सात सुरों पर आधारित था जिसमें आठवें से पुनरावृत्ति होती है।

प्रश्न 6.
धनायन अपने जनक परमाणुओं से छोटे क्यों होते हैं और ऋणायनों की त्रिज्या जनक परमाणुओं की त्रिज्या से अधिक क्यों होती है? व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
धनायन सदैव अपने जनक परमाणुओं से छोटे होते हैं क्योंकि एक या दो इलेक्ट्रॉनों को त्यागने के कारण, प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान बढ़ जाता है। इसके कारण संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण बल बढ़ जाता है जिससे आयनिक त्रिज्या घट जाती है। दूसरी ओर ऋणायन सदैव अपने जनक परमाणुओं से बड़े होते हैं क्योंकि एक या दो इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने के कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान घट जाता है जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों का नाभिक से आकर्षण बल घट जाता है। इसी कारण आयनिक त्रिज्या घट जाती है।

प्रश्न 7.
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में कितने आवर्त तथा कितने वर्ग हैं? प्रत्येक आवर्त में तत्वों की संख्या कितनी है?
उत्तर:
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में 7 आवर्त तथा 9 वर्ग हैं। प्रथम आवर्त में 2 तत्व, द्वितीय तथा तृतीय आवर्त में 8-8 तत्व, चौथे और पाँचवें आवर्त में 18-18 तत्व हैं, छठवें आवर्त में 32 तत्व हैं । सातवाँ आवर्त अपूर्ण है। इनमें परमाणु क्रमांक 90 से 103 तक के तत्व जिन्हें एक्टिनाइड कहते हैं भी सम्मिलित हैं।

प्रश्न 8.
प्रत्येक आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर क्या परिवर्तन होता है?
उत्तर:
प्रत्येक आवर्त में बाँये से दाँये चलने पर आयनन विभव, इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है। लेकिन धात्विक प्रकृति, ऑक्साइडों की क्षारीयता, परमाणु त्रिज्या घटती है।

प्रश्न 9.
किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर क्या परिवर्तन होता है?
उत्तर:
किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या बढ़ती है लेकिन आयनन ऊर्जा, ऋणविद्युतता, इलेक्ट्रॉन बंधुता, गलनांक में कमी आती है।

प्रश्न 10.
आधुनिक आवर्त सारणी तथा मेण्डलीफ की आवर्त सारणी की तुलना कीजिए।
उत्तर:
आधुनिक आवर्त सारणी और मेण्डलीफ आवर्त सारणी की तुलना:

आधुनिक आवर्त सारणी:

1. आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में रखा गया है।
2. इसमें तत्वों को 18 वर्गों में रखा गया है।
3. इसमें धातु और अधातु तत्वों को पृथक् रखा गया है।

मेण्डलीफ आवर्त सारणी:

1. मेण्डलीफ आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु भार के बढ़ते क्रम में रखा गया है।
2. इसमें तत्वों को 9 वर्ग और 7 उप-वर्गों में रखा गया है।
3. इसमें धातु और अधातु को पृथक् नहीं रखा गया है।

प्रश्न 11.
विकर्ण संबंध किसे कहते हैं? उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
द्वितीय आवर्त के तत्व तृतीय आवर्त के अगले वर्ग के तत्वों से गुणों में समानता दर्शाते हैं। अर्थात् द्वितीय एवं तृतीय आवर्त में एक-दूसरे के विकर्णतः उपस्थित तत्वों के गुणों में समानता होती है। इसे विकर्ण संबंध कहते हैं।
उदाहरण:
वर्ग                      I           II            III            IV
द्वितीय आवर्त        Li         Be           B             C
तृतीय आवर्त         Na        Mg        Al             Si

प्रश्न 12.
सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विद्युत् ऋणात्मकता पाउलिंग पैमाने पर 3.0 है। आप इस कथन पर अपनी क्या प्रतिक्रिया देंगे?
उत्तर:
सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विद्युत् ऋणात्मकता पाउलिंग पैमाने पर 3.0 है। यह कथन असत्य है क्योंकि, किसी भी तत्व की विद्युत् ऋणात्मकता नियत नहीं होती है। जिन अन्य तत्वों पर यह बंधित होता है, उनका प्रभाव भी इसके मान पर पड़ता है। तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था तथा संकर कक्षक के s- व्यवहार का प्रतिशत बढ़ने पर भी इसका मान बढ़ता है।

प्रश्न 13.
सहसंयोजक त्रिज्या किसे कहते हैं?
उत्तर:
किसी तत्व के अणु में एकल सहसंयोजक बंध द्वारा आबंधित दो. परमाणुओं के नाभिकों के केन्द्र के बीच की दूरी का आधा उस तत्व के परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या सहसंयोजक त्रिज्या कहलाती है।

प्रश्न 14.
वाण्डर वाल्स त्रिज्या किसे कहते हैं?
उत्तर:
ठोस अवस्था में किसी तत्व के दो निकटतम अणुओं के परमाणुओं के केन्द्रों के बीच की दूरी का आधा उस तत्व के परमाणु की वाण्डर वाल्स त्रिज्या कहलाती है। वाण्डर वाल्स त्रिज्या का मान सह-संयोजक त्रिज्या से अधिक होता है।

प्रश्न 15.
प्रारूपी तत्व से क्या समझते हो?
उत्तर:
ऐसे तत्व जो अपने वर्ग का प्रतिनिधित्व करते हैं, प्रारूपी तत्व कहलाते हैं। इनमें केवल एक बाह्य कोश अपूर्ण होता है तथा अंदर का कोश नियमानुसार पूर्ण रूप से भरा होता है। द्वितीय तथा तृतीय आवर्त के तत्व प्रारूपी तत्व कहलाते हैं।
उदाहरण: C, N, O इत्यादि।

प्रश्न 16.
किसी तत्व के दो समस्थानिकों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी या भिन्न? आप क्या मानते हैं? अपने उत्तर से पुष्टि कीजिए।
उत्तर:
किसी तत्व के दो समस्थानिकों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होनी चाहिए क्योंकि इसका मान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश पर निर्भर करता है। किसी तत्व के समस्थानिकों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है जिसके कारण नाभिकीय आवेश भी समान होता है।

प्रश्न 17.
नाइट्रोजन का आयनन विभव ऑक्सीजन से अधिक है, क्यों?
उत्तर:
नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न हैं –
N₇ = 1s² 2s² 2p³
O₈ = 1s² 2s² 2p³
कोई भी उपकोश यदि पूर्ण उपकोश या अर्धपूर्ण उपकोश हो तो स्थायी होता है। नाइट्रोजन का p उपकोश अर्धपूर्ण उपकोश है जबकि ऑक्सीजन का p उपकोश अपूर्ण उपकोश है। अर्थात् नाइट्रोजन का p उपकोश ऑक्सीजन के p उपकोश से अधिक स्थायी है। इसलिये N परमाणु में से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिये नाइट्रोजन का आयनन विभव उच्च होता है।

प्रश्न 18.
अक्रिय गैसों के आयनन विभव उच्च होते हैं, क्यों?
उत्तर:
पूर्ण उपकोश तथा अष्टक पूर्ण होने की वजह से अक्रिय गैसों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सबसे अधिक स्थायी होता है। इसलिये बाहरी कोश से इलेक्ट्रॉन हेतु अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती हैं।

प्रश्न 19.
हैलोजन तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है, क्यों?
उत्तर:
हैलोजन तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²np⁵ होता है तथा इन्हें स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने हेतु एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। अत: ये आसानी से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके स्थायी हैलाइड आयन बनाते हैं। इसलिये हैलोजनों की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है।

प्रश्न 20.
F और Cl में किसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है, और क्यों?
उत्तर:
F की इलेक्ट्रॉन बंधुता Cl से कम होती है क्योंकि F के छोटे आकार के कारण इसके 2p कक्षकों के इलेक्ट्रॉनों में प्रतिकर्षण अधिक होता है। इसलिये योगशील इलेक्ट्रॉन परमाणु को अतिरिक्त स्थायित्व प्रदान नहीं कर पाता।

प्रश्न 21.
उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है, क्यों?
उत्तर:
उत्कृष्ट गैसों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थायी होता है, क्योंकि इनके संयोजी कोश पूर्णतः भरे होते हैं तथा सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, जिसके कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति कोई बंधुता नहीं होती है। इसलिये अक्रिय गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है।

प्रश्न 22.
परमाणु त्रिज्या तथा आयनिक त्रिज्या में अंतर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
परमाणु त्रिज्या तथा आयनिक त्रिज्या में अंतर –
परमाणु त्रिज्या

1. उदासीन परमाणु के नाभिक से बाहरी कोश तक की दूरी परमाणु त्रिज्या कहलाती है।
2. परमाणु त्रिज्या धनायन की आयनिक त्रिज्या से अधिक होती है।

आयनिक त्रिज्या

1. उदासीन परमाणु से बने आयन के नाभिक से बाहरी कोश तक की दूरी आयनिक त्रिज्या कहलाती है।
2. धनायन की त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से कम लेकिन ऋणायन की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से अधिक होती है।

प्रश्न 23.
किसी तत्व के द्वितीय आयनन विभव का मान प्रथम आयनन विभव से अधिक होता है। क्यों?
उत्तर:
किसी परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकल जाने से शेष परमाणु धन आवेशित होते हैं तथा धनायन का आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से कम होती है जिसके फलस्वरूप संयोजी कोश के इलेक्ट्रॉन तथा नाभिक के बीच आकर्षण बल बढ़ जाता है, जिसके कारण बाहरी कोश से द्वितीय इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये ज्यादा ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिये द्वितीय आयनन विभव का मान प्रथम आयनन विभव से उच्च होता है।

प्रश्न 24.
धन आयन की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से कम होती है। क्यों? अथवा, धनायन का आकार संगत परमाणु से कम होता है। क्यों?
उत्तर::
जब कोई परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन त्यागता है तो धनायन बनता है। इस प्रक्रिया में नाभिक में उपस्थित प्रोट्रॉनों की संख्या व नाभिक पर उपस्थित नाभिकीय आवेश तो वही रहता है परन्तु बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में कमी आती है। जिसके फलस्वरूप प्रति इलेक्ट्रॉन कार्य कर रहे नाभिकीय आकर्षण बल में वृद्धि होती है और बाहरी कोश नाभिक की ओर दृढ़ता से आकर्षित होता है। इसलिये धन आयन का आकार संगत परमाण से कम होता है।

प्रश्न 25.
ऋण आयन की आयनिक त्रिज्या परमाण त्रिज्या से अधिक होती है। क्यों ? अथवा, ऋण आयन का आकार संगत परमाणु से बड़ा होता है। क्यों?
उत्तर:
जब कोई परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है तो ऋणायन बनता है। इस प्रक्रिया में नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या व नाभिक पर उपस्थित नाभिकीय आवेश तो वही रहता है परन्तु बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है। जिसके फलस्वरूप प्रति इलेक्ट्रॉन कार्य कर रहे नाभिकीय आकर्षण बल में कमी आती है। जिसके कारण ऋण आयन का आकार संगत परमाणु से बढ़ जाता है।

प्रश्न 26.
Be और N की इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान शून्य के निकट होता है। क्यों ?
उत्तर:
Be का 2s उपकोश पूर्ण उपकोश होने के कारण अधिक स्थायी होता है, और वह किसी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को 5 उपकोश में प्रवेश करने नहीं देता, इसी प्रकार N के p उपकोश अर्धपूर्ण होने के कारण अधिक स्थायी होता है और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को ग्रहण नहीं करता। इसलिये Be तथा N की इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान शून्य के करीब होता है।

प्रश्न 27. Mg⁺² आयन का आकार O^-2 से छोटा होता है, जबकि दोनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। समझाइये।
उत्तर:
Mg⁺² आयन तथा O^-2 आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान है। दोनों के संयोजी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। परन्तु Mg⁺² आयन में नाभिकीय आवेश + 12 होता है जबकि O^-2 आयन में नाभिकीय आवेश +8 है। इसलिये Mg⁺² में बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आवेश O^-2 की तुलना में अधिक होता है इसलिये Mg⁺² आयन का आकार O^-2 से छोटा होता है।

प्रश्न 28.
Al का प्रथम आयनन विभव Mg से कम होता है। क्यों?
उत्तर:
A तथा Mg का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न हैं –
Al₁₃ – 1s²2 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Mg₁₂ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
कोई भी उपकोश यदि पूर्ण तथा अर्धपूर्ण उपकोश है, तो परमाणु अधिक स्थायी होता है। AI में p उपकोश अपूर्ण उपकोश है जबकि Mg का s उपकोश पूर्ण उपकोश है। अर्थात् AI का उपकोश Mg के उपकोश से कम स्थायी है। इसलिये Al परमाणु में से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिये Mg की तुलना में कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है इसलिये AI की आयनन ऊर्जा Mg से कम है।

प्रश्न 29.
परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं?
उत्तर:
इलेक्ट्रॉनों पर समान ऋण आवेश होता है तथा ये एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और यह प्रतिकर्षण बल नाभिक द्वारा बाहरी कोश पर लग रहे आकर्षण बल को कम कर देता है, जिसके कारण संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा दृढ़ता से बँधे नहीं रहते हैं। इस प्रकार बाह्यतम कोश तथा नाभिक के बीच उपस्थित इलेक्ट्रॉन द्वारा नाभिकीय आकर्षण में डाले गये बाधा को परिरक्षण प्रभाव कहते हैं, जिसके कारण बाहरी कोश का इलेक्ट्रॉन ढीला बँधा रहता है।

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, क्लोरीन की अपेक्षा कम ऋणात्मक होती है। कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) क्लोरीन की अपेक्षा कम ऋणात्मक होती है क्योंकि जब एक इलेक्ट्रॉन F (फ्लुओरीन) में प्रवेश करता है तो वह छोटे (n = 2) ऊर्जा स्तर में प्रवेश करता है जहाँ उस पर इस ऊर्जा स्तर में उपस्थित अन्य इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण बल लगता है। CL में प्रवेश करने वाला इलेक्ट्रॉन बड़े (n = 3) ऊर्जा स्तर में प्रवेश करता है जहाँ उस पर उपस्थित अन्य इलेक्ट्रॉनों का बहुत कम प्रतिकर्षण लगता है।

प्रश्न 2.
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी से दीर्घ आवर्त सारणी श्रेष्ठ है, क्यों?
उत्तर:

1. आवर्त सारणी का दीर्घ रूप परमाणु क्रमांक पर आधारित है जो परमाणु का अधिक मूलभूत गुण है।
2. प्रत्येक तत्व की स्थिति उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर सुनिश्चित की गयी है।
3. यह विभिन्न तत्वों के रासायनिक गुणों की समानताओं, असमानताओं तथा उन गुणों में क्रमिक परिवर्तन को अधिक स्पष्ट रूप से दर्शाता है।
4. इसमें तत्वों का वर्गीकरण अधिक वैज्ञानिक एवं तर्कसंगत आधार पर किया गया है।

प्रश्न 3.
आधुनिक आवर्त सारणी की प्रमुख विशेषताएँ लिखिए।
उत्तर:

1. यह आवर्त सारणी तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है।
2. इसमें धातु और अधातु को पृथक् रखा गया है।
3. संक्रमण तत्वों को सामान्य तत्वों से पृथक् कर दिया गया है।
4. तत्वों को इलेक्ट्रॉन भरने के आधार पर समस्त तत्वों को s, p, d एवं ब्लॉक में विभाजित किया गया है।
5. दुर्लभ मृदा तत्वों को उपयुक्त स्थान पर मुख्य आवर्त सारणी के बाहर नीचे रखा गया है।

प्रश्न 4.
किसी तत्व का परमाणु क्रमांक 17 है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देते हुये आवर्त सारणी में इसका स्थान निश्चित कीजिये।
उत्तर:
परमाणु क्रमांक 17 वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = 2, 8,7

1. इसके बाह्यतम कोश की इलेक्ट्रॉनिक संरचना 3523p है अतः यह p ब्लॉक का तत्व है।

2. समूह:
यदि एक कोश अपूर्ण है तो बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन उस तत्व के समूह को दर्शाते हैं इसलिये 7 वें समूह का तत्व है।

3. उपसमूह:
यदि अंतिम इलेक्ट्रॉन s या p उपकोश में प्रवेश करता है तो वह तत्व A उपसमूह का होता है।

4. आवर्त:
कोशों की संख्या आवर्त को दर्शाती है। यह तत्व तीसरे आवर्त का सदस्य है।
समूह = 7
उपसमूह = A
आवर्त = 3

प्रश्न 5.
एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ है, इसे आवर्त सारणी के किस समूह और आवर्त में रखा जायेगा और क्यों?
उत्तर:
समूह:
यदि किसी तत्व के बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन हैं अर्थात् अष्टक पूर्ण है तो वह तत्व शून्य समूह अर्थात् 18 वर्ग का सदस्य होगा।

आवर्त:
कुल कोशों की संख्या आवर्त को दर्शाती है। दिये गये तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ अर्थात् 2, 8, 8 है। इसलिये तत्व शून्य समूह का सदस्य है तथा तीसरे आवर्त में व्यवस्थित है।

प्रश्न 6.
‘सभी संक्रमण तत्वd-ब्लॉक के तत्व हैं परन्तु सभी d – ब्लॉक के तत्व संक्रमण तत्व नहीं है।’ व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
जिन तत्वों के अन्तिम इलेक्ट्रॉन d – कक्षक में प्रवेश करते हैं, d – ब्लॉक के तत्व अथवा संक्रमण तत्व कहलाते हैं। इन तत्वों का सामान्य बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n – 1) d^-10 ns^0-2 होता है। Zn, Cd तथा Hg का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n – 1)dions होता है परन्तु ये संक्रमण तत्वों की विशेषताएँ नहीं दर्शाते हैं। इन तत्वों की आद्य अवस्था तथा सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में, d- कक्षक पूर्णतया भरे हुए होते हैं। अतः इन्हें संक्रमण तत्व नहीं माना जा सकता है। अत: गुणों के आधार पर सभी संक्रमण तत्व, d – ब्लॉक के तत्व हैं तथा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर सभी d – ब्लॉक के तत्व संक्रमण तत्व नहीं हैं।

प्रश्न 7.
निम्नलिखित जोड़ों में से किसकी आयनन ऊर्जा का मान कम है और क्यों –

1. Cl या F
2. Cl या S
3. K या Ar
4. Kr या Xe.

उत्तर:

1. Cl और F में क्लोरीन की आयनन ऊर्जा कम है क्योंकि Cl का आकार F से बड़ा है।

2. Cl और S में S की आयनन ऊर्जा कम है क्योंकि दोनों में कोशों की संख्या समान है लेकिन S में क्लोरीन की तुलना में नाभिकीय आवेश कम है इसलिये S का आकार CI से बड़ा है।

3. K तथा Ar में K की आयनन ऊर्जा कम है। पोटैशियम के संयोजी कोश में 1 इलेक्ट्रॉन है जिसे वह सरलता से दान कर K⁺ आयन बना सकता है जबकि Ar में अष्टक पूर्ण होने की वजह से स्थायी है तथा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिये ज्यादा ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

4. Kr तथा Xe में Xe की आयनन ऊर्जा कम है क्योंकि Xe का आकार Kr से बड़ा है।

प्रश्न 8.
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्व कितने प्रकार के होते हैं ? प्रत्येक के उदाहरण दीजिये।
अथवा
इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था के आधार पर तत्वों के विभिन्न प्रकारों का वर्णन कीजिये।
उत्तर:
इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था के आधार पर तत्व –

1. सक्रिय गैस:
इन्हें आवर्त सारणी में 18 वें वर्ग में रखा गया है। इनके बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थायी होता है। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²np⁶ है (हीलियम को छोड़कर, ns²)।
उदाहरण: Ne, Ar.

2. प्रतिनिधि तत्व:
इनके बाहरी कोश अपूर्ण होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन s या p उपकोश में प्रवेश करता है। इसलिये इसके अंतर्गत 5 ब्लॉक तत्व तथा p ब्लॉक तत्व आते हैं। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns¹ से ns²2p⁵ तक होता है।

• s ब्लॉक तत्व – Na, Mg
• p ब्लॉक तत्व – Cl, S.

3. संक्रमण तत्व:
इनके बाहरी दो कक्ष अपूर्ण होते हैं। समूह क्रमांक 3 से 12 तक के तत्व जो आवर्त सारणी के मध्य में स्थित हैं, संक्रमण तत्व कहलाते हैं। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन d उपकोश में प्रवेश करता है। इनके बाहरी कोश का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²(n – 1)d^1-10 होता है। उदाहरण: Cr, Mn.

4. अंतर संक्रमण तत्व:
इनके बाहरी तीन कोश अपूर्ण होते हैं। इसके अंतर्गत लैन्थेनाइड तथा एक्टिनाइड आते हैं। ये आवर्त सारणी के नीचे स्थित हैं। अंतिम इलेक्ट्रॉन F उपकोश में प्रवेश करता है। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²(n – 2)f^1-14 होता है।
उदाहरण: Ce, Th.

प्रश्न 9.
s – ब्लॉक तत्व किसे कहते हैं? इनके मुख्य गुण लिखिये।
उत्तर:
इनमें इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन 5 उपकोश में प्रवेश करता है तथा केवल बाहरी कोश अपूर्ण होता है। बाहरी कोश के 5 उपकोश में 1 या 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं तथा इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns^1-2 होता है।
s – ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण:

1. इन तत्वों के बाह्य कोश में 1 या 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. इनके बाहरी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns^1-2 है।
3. हाइड्रोजन को छोड़कर अन्य सभी तत्व धातु हैं। प्रथम समूह के तत्व क्षारीय तत्व तथा द्वितीय समूह के तत्व क्षारीय मृदा तत्व कहलाते हैं।
4. इनकी ऑक्सीकरण संख्या +1 या +2 होती है।
5. ये प्रबल आयनिक यौगिक बनाते हैं।
6. इनके ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
7. ये प्रबल अपचायक हैं।
8. ये जटिल आयन नहीं बनाते हैं।
9. जल तथा अम्ल से क्रिया कराने पर हाइड्रोजनं विस्थापित करते हैं।

प्रश्न 10.
p ब्लॉक तत्व किसे कहते हैं? इनके मुख्य लक्षण लिखिये।
उत्तर:
यदि इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन p उपकोश में प्रवेश करता है तो उसे p ब्लॉक तत्व कहते हैं। बाह्यतम कोश के 5 उपकोश में 2 तथा p उपकोश में 1 से 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इनके संयोजी कोश का विन्यास      ns²np^1-6 होता है।

p ब्लॉक तत्वों के सामान्य गुण:

1. अंतिम इलेक्ट्रॉन p उपकोश में प्रवेश करता है।
2. इनके संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²np^1-6 होता है।
3. ये प्रायः अधातु तथा उपधातु हैं। कुछ भारी तत्व धातु भी होते हैं।
4. प्रायः इनकी निश्चित संयोजकता होती है किन्तु कुछ तत्व परिवर्ती संयोजकता भी दर्शाते हैं।
5. ये आपस में सहसंयोजी यौगिक बनाते हैं परन्तु 5 ब्लॉक तत्वों के साथ आयनिक यौगिक बनाते हैं।
6. ये प्रायः जटिल ऋण आयन बनाते हैं। जैसे – CO₃^-2, SO₄^-2, Na₃^-1-1.
7. इनके ऑक्साइड प्रायः अम्लीय होते हैं। कुछ ऑक्साइड जैसे – PbO, Al₂O₃, इत्यादि उभयधर्मी भी होते हैं।

प्रश्न 11.
एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² है इसका परमाणु भार 40 है। इसके नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या बताइये। तत्व का नाम व आवर्त सारणी में स्थिति बताइये।
उत्तर:

• तत्व का परमाणु भार – 40
• तत्व का परमाणु क्रमांक – 20
• इलेक्ट्रॉनों की संख्या – 20
• प्रोटॉनों की संख्या – 20
• न्यूट्रॉनों की संख्या – परमाणु भार – प्रोटॉनों की संख्या
  40 – 20 = 20
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास – 2, 8, 8, 2
• समूह – 2
• उपसमूह – A
• आवर्त – 4

अतः यह तत्व 2A समूह में चौथे आवर्त में स्थित है।

प्रश्न 12.
किसी तत्व की विद्युत् ऋणात्मक से क्या समझते हो ? इलेक्ट्रॉन बंधुता से यह किस प्रकार भिन्न है ? आवर्त सारणी में विद्युत् ऋणात्मकता किस प्रकार बदलती है?
उत्तर:
विद्युत् ऋणात्मकता:
किसी यौगिक में दो परमाणुओं के मध्य स्थित साझे के इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता को परमाणु की विद्युत् ऋणात्मकता या ऋणविद्युता कहते हैं।

इलेक्ट्रॉन बंधुता:
किसी परमाणु की गैसीय अवस्था में बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन के प्रवेश करने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। दूसरे शब्दों में, किसी परमाणु द्वारा बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉन को बाँधकर रखने की क्षमता को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। किसी भी तत्व की प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान ऋणात्मक होता है क्योंकि यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है। जबकि द्वितीय इलेक्ट्रॉन बंधुता में ऊर्जा का अवशोषण होता है। क्योंकि ऋणआवेशित आयन आने वाले अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को प्रतिकर्षित करता है।

अंतर:
इलेक्ट्रॉन बंधुता अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को बाँधने का गुण है। जबकि ऋणविद्युतता अणु में किसी परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता है।

आवर्तिता:
किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर परमाणु आकार में कमी तथा नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण ऋणविद्युतता बढ़ती है। समूह में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु आकार में वृद्धि के साथ ऋणविद्युतता घटती है।

प्रश्न 13.
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के उपयोग लिखिए।
उत्तर:
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी की उपयोगिता

1. तत्वों के अध्ययन में सहायक:
आवर्त सारणी में वर्गों के समान गुण वाले तत्व तथा आवर्त में तत्वों के गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है। एक वर्ग के सामान्य गुणों की जानकारी होने पर उस वर्ग के सभी तत्वों के सामान्य गुणों को बताया जा सकता है।

2. नये तत्वों की खोज में सहायक:
मेण्डलीफ ने मूल आवर्त सारणी में अज्ञात तत्वों के लिये खाली स्थान छोड़ दिये थे किन्तु इन स्थान पर होने वाले तत्वों की उसने पहले ही भविष्यवाणी कर दी थी। बाद में जब इन तत्वों की खोज हुई थी तो इन तत्वों के गुण लगभग वही पाये गये जिनके मेण्डलीफ ने पहले ही भविष्यवाणी की थी। स्कैण्डियम, गैलियम, जर्मेनियम तत्वों की खोज मेण्डलीफ की भविष्यवाणी के आधार पर हुई।

3. अनेक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करने में:
किसी तत्व की आवर्त सारणी में स्थिति के आधार पर उसकी संयोजकता ज्ञात की जा सकती है। संयोजकता को उस तत्व के सही तुल्यांकी द्रव्यमान से गुणा करने से तत्व का सही परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कर सकते हैं।

परमाणु द्रव्यमान = तुल्यांकी द्रव्यमान x संयोजकता

4. अनुसंधान में सहायक:
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के अवलोकन मात्र से किसी तत्व का दूसरे तत्व के प्रति व्यवहार का अनुमान लगाया जा सकता है। यह ज्ञान तथा जानकारी अनेक अनुसंधान में सहायक है।

प्रश्न 14.
संक्रमण तत्व किन तत्वों को कहते हैं? संक्रमण तत्वों के सामान्य लक्षणों पर प्रकाश डालिए।
उत्तर:
संक्रमण तत्व:
आधुनिक आवर्त सारणी में 5 ब्लॉक तथा p ब्लॉक तत्वों के मध्य स्थित तत्वों को संक्रमण तत्व कहते हैं या जिन तत्वों अथवा उनके आयनों में आंशिक भरे d कक्षक होते हैं, संक्रमण तत्व कहलाते हैं। इनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन उपान्तय कक्ष के d कक्षक में प्रवेश करता है। इसलिये इन्हें d ब्लॉक तत्व कहते हैं। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²(n – 1)d^1-10 होता है। इसके अंतर्गत III B से II B तक के वर्ग आते हैं।

संक्रमण तत्वों के सामान्य गुण:

1. इनके बाह्यकोश के 2 कोश अपूर्ण होते हैं।
2. इनकी प्रकृति धात्विक होती है।
3. ये परिवर्ती ऑक्सीकरण संख्या दर्शाते हैं।
4. ये रंगीन आयन बनाते हैं।
5. ये संकुल लवण बनाते हैं।
6. ये अच्छे उत्प्रेरक होते हैं।
7. ये सरलता से मिश्रधातु बनाते हैं।
8. ये सामान्यतः अनुचुम्बकीय होते हैं।
9. सरलता से अन्तराली यौगिकों का निर्माण करते हैं।
10. ये रासायनिक रूप से कम क्रियाशील होते हैं।

प्रश्न 15.
अंतर संक्रमण तत्व किसे कहते हैं? अंतर संक्रमण तत्वों के सामान्य गुण लिखिए।
उत्तर:
इन तत्वों के तीन बाहरी कक्ष अपूर्ण होते हैं। इन तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन भीतर की ओर तीसरी कक्ष के उपकोश में प्रवेश करता है। इसलिये इन्हें fब्लॉक तत्व भी कहते हैं। लैन्थेनाइड्स तथा एक्टीनाइड्स तत्वों की दोनों श्रेणियाँ वर्ग 3 तथा वर्ग 4 को जोड़ने वाले तत्व हैं इसलिये इन्हें अंतर संक्रमण तत्व कहते हैं तथा इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns²(n – 2) f^1-14 होता है।

लैन्थेनाइड्स:
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन 4f उपकोश में प्रवेश करता है।

एक्टिनाइड्स:
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करने पर अंतिम इलेक्ट्रॉन 5f उपकोश में प्रवेश करता है।

अंतर संक्रमण तत्वों के सामान्य गुण:

1. इनके (n – 2) कोश के उपकोश में इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है।
2. परिवर्ती संयोजकता दर्शाते हैं।
3. ये सभी धात्विक प्रकृति दर्शाते हैं।
4. इनके आयन प्रायः रंगीन होते हैं।
5. संकुल आयन बनाने की प्रवृत्ति होती है।
6. विद्युत् संयोजी यौगिक बनाते हैं।

प्रश्न 16.
आधुनिक आवर्त नियम क्या है? इस नियम के आधार पर बनी आवर्त सारणी का संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
उत्तर:
आधुनिक आवर्त नियम- यह नियम मोसले ने प्रस्तुत किया था। इस नियम के अनुसार, “तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।”
इस सारणी में सात क्षैतिज और 18 ऊर्ध्वाधर खाने हैं। 7 क्षैतिज खाने आवर्त तथा 18 ऊर्ध्वाधर खाने उपवर्ग को दर्शाते हैं।

आवर्त:

1. प्रत्येक आवर्त में तत्व परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम के आधार पर व्यवस्थित हैं।
2. प्रत्येक आवर्त का क्रमांक उस तत्व के बाहरी कोश की मुख्य क्वाण्टम संख्या को दर्शाता है।
3. प्रथम आवर्त को छोड़कर अन्य सभी आवर्त क्षार धातु से प्रारम्भ होकर अक्रिय गैस पर समाप्त होते हैं।
4. प्रथम आवर्त में 2 तत्व हैं इसे अति लघु आवर्त कहते हैं।

दूसरे तथा तीसरा आवर्त लघु आवर्त हैं इनमें क्रमशः 8-8 तत्व हैं। चौथा, पाँचवाँ आवर्त दीर्घ आवर्त हैं। इनमें क्रमशः 18-18 तत्व हैं । छठवाँ आवर्त अति दीर्घ आवर्त है इसमें 32 तत्व हैं। सातवाँ आवर्त अपूर्ण है।

वर्ग:

1. आवर्त सारणी में 18 ऊर्ध्वाधर खाने होते हैं, जो 1 से 18 वर्गों को प्रदर्शित करते हैं।
2. प्रत्येक वर्ग में सभी तत्वों के बाह्यतम कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।
3. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्वों को चार समुदाय में वर्गीकृत किया गया है –
   • 5 ब्लॉक
   • p ब्लॉक तत्व
   • d ब्लॉक तत्व,
   • f ब्लॉक तत्व।

प्रश्न 17.
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी तथा आधुनिक आवर्त सारणी की तुलना कीजिए।
उत्तर:
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी और आधुनिक आवर्त सारणी की तुलना –

मेण्डलीफ की आवर्त सारणी:

1. इस आवर्त सारणी में तत्वों को बढ़ते हुये परमाणु द्रव्यमान के आधार पर व्यवस्थित किया गया है।
2. मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में कुल 9 ऊर्ध्वाधर खाने हैं जिन्हें वर्ग कहते हैं।
3. मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में शून्य समूह में अक्रिय गैसें हैं।
4. मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में भिन्न गुणों वाले तत्वों को एक ही वर्ग में रखा गया है।
5. मेण्डलीफ की आवर्त सारणी में प्रत्येक समस्थानिक को अलग-अलग स्थान मिलना चाहिये। लेकिन समस्थानिकों के लिये कोई स्थान नहीं है।

आधुनिक आवर्त सारणी:

1. इस आवर्त सारणी में तत्वों को बढ़ते हुये परमाणु क्रमांक के आधार पर व्यवस्थित किया गया है।
2. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल 18 ऊर्ध्वाधर खाने हैं जिन्हें वर्ग कहते हैं।
3. आधुनिक आवर्त सारणी में प्रत्येक आवर्त के अंत को बाद में जोड़ा गया है।
4. आधुनिक आवर्त सारणी में असमान गुण वाले तत्वों को अलग-अलग रखा गया है।
5. सभी तत्वों के समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक क्रमांक एक ही होता है। इसलिये समस्थानिकों को अलग-अलग स्थान देने की आवश्यकता नहीं है।

प्रश्न 18.
आवर्त सारणी में परमाणु के आकार में किस प्रकार परिवर्तन होता है? समझाइये।
उत्तर:
किसी परमाणु में परमाणु के नाभिक से उसके बाह्यतम कोश तक की दूरी परमाणु त्रिज्या कहलाती है।

आवर्त:
किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर कोशों की संख्या तो समान रहती है लेकिन परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन की संख्या में वृद्धि होती है तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश भी बढ़ जाता है। इस प्रकार नाभिकीय आवेश के बढ़ने से नाभिक तथा बाहरी कोश के बीच आकर्षण बल बढ़ने के कारण त्रिज्या में कमी आती है अतः आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।

वर्ग में:
किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु के आकार में वृद्धि होती है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन नये कोश में प्रवेश करता है तथा कोशों की संख्या में भी वृद्धि होती है तथा नाभिकीय आवेश भी बढ़ता है। लेकिन नये कोश का प्रभाव नाभिक की आकर्षण से अधिक होता है।

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के प्रमुख दोष क्या हैं ? इन्हें आधुनिक आवर्त सारणी में किस प्रकार दूर किया जा सकता है?
उत्तर:
मेण्डलीफ की आवर्त सारणी के मुख्य दोष निम्नलिखित हैं –

1. हाइड्रोजन का स्थान निश्चित नहीं है।
2. अनेक तत्व परमाणु भार के बढ़ते क्रम में नहीं हैं, कुछ भारी तत्वों को हल्के तत्वों से पहले रखा गया है।
3. समस्थानिकों को एक ही स्थान पर रखा गया है।
4. असमान गुण वाले तत्वों को एक ही वर्ग में एक साथ रखा गया है।
5. समान गुण वाले तत्वों को अलग-अलग स्थान पर रखा गया है।
6. आठवें वर्ग में तत्वों की स्थिति अनुपयुक्त है।
7. अक्रिय गैसों को स्थान नहीं दिया गया था।

आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को बढ़ते हुये परमाणु क्रमांक के क्रम में रखा गया है जिसके कारण मेण्डलीफ आवर्त सारणी के अधिकांश दोष दूर हो गये हैं।

1. अधिक परमाणु द्रव्यमान वाले तत्व का कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्व के पहले रखा जाना:
आधुनिक आवर्त सारणी में इन्हें परमाणु संख्या के क्रम में रखा गया है जिससे परमाणु द्रव्यमान के आधार पर रखने से जो दोष उत्पन्न हो गये थे वह दूर हो गये। जैसे-Ar परमाणु संख्या 18 को पोटैशियम परमाणु संख्या 19 होने से कोई विसंगति नहीं है।

2. समस्थानिकों का स्थान:
किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक एक ही होता है। इसलिये समस्थानिकों के लिये अलग-अलग स्थान देने की आवश्यकता नहीं है।

3. असमान गुण वाले तत्वों को एक ही स्थान पर रखा गया है:
आधुनिक आवर्त सारणी में असमान गुण वाले तत्वों को अलग-अलग रखा गया है। जैसे-उपवर्ग IA के Li, Na, K को वर्ग A में तथा उपवर्ग IB के Cu, Ag, Au को वर्ग II में रखा गया है।

4. अक्रिय गैसों का स्थान:
आधुनिक आवर्त सारणी में अक्रिय गैसों को प्रबल वैद्युत् ऋणात्मक तत्वों (वर्ग 17) और प्रबल वैद्युत् धनात्मक तत्वों (वर्ग 1) के बीच में रखा गया है जो सेतु जैसा कार्य करते हैं।

प्रश्न 2.
आयनन ऊर्जा से क्या समझते हो? आयनन ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारकों को समझाइए।
उत्तर:
आयनन ऊर्जा-किसी तत्व के गैसीय अवस्था में एक विलगित परमाणु से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिये आवश्यक ऊर्जा को आयनन ऊर्जा कहते हैं।

Me_(g) + ऊर्जा → M_(g)⁺ + इलेक्ट्रॉन
Me_(g) – इलेक्ट्रॉन → Me_(g)⁺ + आयनन ऊर्जा

मात्रक:
आयनन ऊर्जा का मात्रक kJ/mol है।

आयनन ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक:

1. परमाणु या आयन का आकार:
परमाणु या आयन का आकार जितना अधिक होगा नाभिक और बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनों के बीच उतना ही कम प्रभावी आकर्षण बल कार्य करता है जिसके कारण इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः आयनन ऊर्जा के मान में कमी आती है।

2. नाभिकीय आवेश:
नाभिकीय आवेश में वृद्धि होने से आयनन ऊर्जा के मान में वृद्धि होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन और इलेक्ट्रॉन के बीच उच्च स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होने के कारण इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

3. परिरक्षण प्रभाव:
परिरक्षण प्रभाव जितना अधिक होता है आयनन विभव का मान उतना कम होता है।

4. पूर्ण एवं अर्धपूर्ण कक्षक:
पूर्ण तथा अर्धपूर्ण उपकक्ष अपेक्षाकृत अधिक स्थायी होते हैं। इस स्थिति में इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः इस प्रकार के परमाणुओं की आयनन ऊर्जा अधिक होती है।

5. बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
जिन तत्वों का अष्टक पूर्ण होता है अर्थात् संयोजी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं वे तत्व अत्यधिक स्थायी होते हैं । अतः इनके संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

6. आवर्तिता:
(i) वर्ग में आवर्तिता:
किसी भी वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है जिसके कारण संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिये कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अत: वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर आयनन ऊर्जा में कमी आती है।

(ii) आवर्त में आवर्तिता:
किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर नाभिकीय आवेश में वृद्धि एवं परमाणु त्रिज्या में कमी के कारण संयोजी कोश से किसी इलेक्ट्रॉन को निष्कासित करने हेतु अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अर्थात् आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर आयनन ऊर्जा का मान बढ़ता है।

प्रश्न 3.
इलेक्ट्रॉन बन्धुता से क्या समझते हो? इसके प्रभावकारी कारकों का उल्लेख कीजिए।
उत्तर:
उत्तेजित अवस्था में किसी परमाणु या अणु या आयन के इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं । अर्थात् किसी विलगित एवं उदासीन परमाणु को ऋण आयन में बदलने पर प्राप्त ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं।

इस प्रकार किसी उदासीन विलगित परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के प्रवेश करने से ऊर्जा मुक्त होती है अतः इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान धनात्मक होता है। परन्तु इस ऋण आयन में और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन का समावेश करने के लिये अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान ऋणात्मक होता है।
Ag_(g) + इलेक्ट्रॉन → A_(g)^– + ऊर्जा
A_(g)^– + इलेक्ट्रॉन → A_(g)^-2-2 ऊर्जा

मात्रक:
इलेक्ट्रॉन बंधुता का मात्रक kJ/mol है।

इलेक्ट्रॉन बंधुता को प्रभावित करने वाले कारक:

1. परमाणु या आयन का आकार:
परमाणु या आयन का आकार बढ़ने से बाह्यकोश तथा नाभिक के बीच दूरी बढ़ती है। जिसके कारण नाभिक तथा ग्रहण होने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल में कमी आती है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान घटता है।

2. प्रभावी नाभिकीय आवेश:
प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि करने से नाभिक तथा ग्रहण होने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बढ़ता है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान बढ़ता है।

3. बाह्य कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
जिन तत्वों का अष्टक पूर्ण होता है। अर्थात् संयोजी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन हैं तो तत्वों के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति शून्य होती है इसलिये ऐसे तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान शून्य होता है।

4. अर्धपूर्ण तथा पूर्ण कक्षक:
पूर्ण तथा अर्धपूर्ण कक्षक अधिक स्थायी होते हैं तथा इस अवस्था में यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को सरलता से ग्रहण नहीं करते हैं इसलिये ऐसे तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान शून्य होता है।

5. आवर्तिता:
(i) आवर्त में आवर्तिता:
किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान सामान्यतः बढ़ता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है तथा परमाणु का आकार घटता है । इसके फलस्वरूप ग्रहण करने वाले इलेक्ट्रॉन पर नाभिक का आकर्षण बढ़ता है।

(ii) वर्ग में आवर्तिता:
किसी भी वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन तथा नाभिक के बीच आकर्षण बल में कमी आती है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता में कमी आती है।

प्रश्न 4.
आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर तत्वों के निम्न गुणों में होने वाले परिवर्तन को समझाइये –

1. परमाणु त्रिज्या
2. ऋणविद्युतता
3. आयनन ऊर्जा
4. धात्विक लक्षण
5. संयोजकता।

उत्तर:
1. परमाणु त्रिज्या:
किसी भी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या में वृद्धि के कारण नाभिक आवेश में वृद्धि होती है। लेकिन आने वाले इलेक्ट्रॉन समान कोश में प्रवेश करते हैं जिसके कारण बाहरी कोश नाभिक की ओर दृढ़ता से आकर्षित रहता है, जिसके कारण परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।

2. ऋणविद्युतता:
किसी भी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर नाभिकीय आवेश में वृद्धि तथा परमाणु त्रिज्या में कमी आती है जिसके कारण ऋणविद्युतता में वृद्धि होती है।

3. आयनन ऊर्जा:
किसी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान सामान्यतः बढ़ता है। क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है तथा परमाणु का आकार घटता है जिसके कारण ग्रहण करने वाले इलेक्ट्रॉन पर नाभिक का आकर्षण बढ़ता है। .

4. धात्विक लक्षण:
किसी भी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर परमाणु त्रिज्या में कमी तथा नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आयनन ऊर्जा में वृद्धि होती है जिसके कारण संयोजी कोश के इलेक्ट्रॉन नाभिक के साथ दृढ़ता से जुड़े रहते हैं जिसके फलस्वरूप उसके इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रवृत्ति में कमी आती है। इसलिये किसी भी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर धात्विक लक्षण में कमी आती है।

5. संयोजकता:
किसी भी आवर्त में बाँये से दाँये जाने पर ऑक्सीजन के सापेक्ष संयोजकता 1 से 7 तक बढ़ती है लेकिन हाइड्रोजन के प्रति संयोजकता 1 से 4 तक बढ़ती है फिर घटती है।

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